关于化学可逆反应原理...第一问（5分）普通化学反应（如：2H2+O2=2H2O）的进行是否有限度?是说某一偏少量的反应物反应完全为止吗?第二问（10分）关于可逆反应...影响达到平衡的可逆反应的

关于化学可逆反应原理...第一问（5分）普通化学反应（如：2H2+O2=2H2O）的进行是否有限度?是说某一偏少量的反应物反应完全为止吗?第二问（10分）关于可逆反应...影响达到平衡的可逆反应的
关于化学可逆反应原理...
第一问（5分）
普通化学反应（如：2H2+O2=2H2O）的进行是否有限度?是说某一偏少量的反应物反应完全为止吗?
第二问（10分）
关于可逆反应...影响达到平衡的可逆反应的条件都有哪些?请高手们帮忙具体分析每一个因素所影响的情况~
第三问（15分）
关于可逆反应的速率问题...请各位帮忙分析各种情况下,各种因素对反应速率的影响...
以上问题请尽量具体回答...

关于化学可逆反应原理...第一问（5分）普通化学反应（如：2H2+O2=2H2O）的进行是否有限度?是说某一偏少量的反应物反应完全为止吗?第二问（10分）关于可逆反应...影响达到平衡的可逆反应的
1 普通化学反应（如：2H2+O2=2H2O）的进行是无限度,反应进行到某一偏少量的反应物反应完全为止.可逆反应才有限度,事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.
2 影响达到平衡的可逆反应的条件：温度,压强,浓度.化学平衡建立的实质是,故凡能不同程度地影响的因素都使平衡发生移动,实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法,使平衡朝着所需的方向移动,其判断依据是勒沙特列原理.
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
3、影响反应速率的因素 ：
1、 浓度：其他条件相同,增大反应物浓度,反应速率越大.
2、 温度：其他条件相同,升高温度,分子运动加快,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率就加快
3、 表面积：其他条件相同,表面积越大,反应速率越大
4、 催化剂：其他条件相同,使用催化剂,一般加快反应速率
5、 压强：（气态反应物的压强）在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低.
我是中学化学教师,基本上就是这些,其他不懂,你说,我还可以补充

没记错的话，高二化学书上有详细答案！

回答差不多，我再补充点，帮助你理解可逆反应：
化学反应其实是微粒相互间的碰撞而发生。粒子无止境的做无规则运动，当碰撞后结合而成的新物质更加的稳定，则碰撞后就结合在一起。当然也还有可能继续被碰撞开，只是更加的难。
物质粒子是一直在无规则的运动的，所以说他们一直在碰撞，当碰撞后生成新物质的频率，与新物质被碰撞而散的频率在整个宏观中达到一种动态的平衡后，我们就说反应达到了...

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回答差不多，我再补充点，帮助你理解可逆反应：
化学反应其实是微粒相互间的碰撞而发生。粒子无止境的做无规则运动，当碰撞后结合而成的新物质更加的稳定，则碰撞后就结合在一起。当然也还有可能继续被碰撞开，只是更加的难。
物质粒子是一直在无规则的运动的，所以说他们一直在碰撞，当碰撞后生成新物质的频率，与新物质被碰撞而散的频率在整个宏观中达到一种动态的平衡后，我们就说反应达到了平衡。
在我们高中所学习的反应，基本上都是完全反应，就是说碰撞后生成的新物质十分的稳定，很难被再撞击分开。
而部分的可逆反应由于反应物和生成物的差异性不大，就会达到反应来反应去，但整体平衡的反应“终点”。当外部条件（温度、压强、粒子数目等）改变时，粒子的运动状态改变，而导致需要重新达成新的平衡“终点”。

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平衡的话那位老师讲得很清楚了，主要就抓住一个，化学反应就像个判逆的小孩，大人要干吗，他偏反着来，你增大了压强它就试图减小，你增大了浓度它就降低，你升高了温度它就放热，反过来它就升高。而催化剂是通过降低它反应的要求来实现的，比如它原先需要50kJ的活化能，催化剂就把它降低到二十等等，这样反应就更容易进行，也就是速率快了，但它降低门槛对正逆反应都是有利的，是同等比例的升高它的速率，所以平衡并没有改变，...

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平衡的话那位老师讲得很清楚了，主要就抓住一个，化学反应就像个判逆的小孩，大人要干吗，他偏反着来，你增大了压强它就试图减小，你增大了浓度它就降低，你升高了温度它就放热，反过来它就升高。而催化剂是通过降低它反应的要求来实现的，比如它原先需要50kJ的活化能，催化剂就把它降低到二十等等，这样反应就更容易进行，也就是速率快了，但它降低门槛对正逆反应都是有利的，是同等比例的升高它的速率，所以平衡并没有改变，这个用平衡常数解释较方便。升高温度，就是赋予反应更高的能量，让它有更多的分子跨过这个活化能的槛，速率自然提升，但对正逆反有不一样的效果，这个用平衡常数与温度关系式比较好解释。主要参考上面人民教师的解答，和你们的书本。

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