(1)在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,(为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:17:50
(1)在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,(为什么晶体能呢)(2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃
(1)在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,(为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别
(1)在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,(为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别析出2g甲和3乙物质(均不含结晶水),则下列说法真确的是( ) A.t℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同,B.t℃时,甲物质的溶解度一定大于乙 C.t℃时,甲物质的溶解度一定小于乙 D.将析出晶体后的甲、乙(甲乙不反应),溶液仍饱和,
(1)在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,(为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别
第一个问题:只要是溶液,向其中加入溶质(KNO3)或者蒸发掉溶剂(如水)溶液浓度都会增大.另注明:饱和溶液不变.第二个:A正确,AB两种荣毅仁析出晶体只能说明此条件下该溶液都达到饱和了,每个物质在某个溶液中的溶解度是这种物质本身的性质决定的,和其他无关.
(1)在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,(为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别
在溶液中加入多少克KNO3晶体和蒸发溶液中的水分多少克都能把8%的KNO3溶液变成15% 的KNO3溶液?这道题很奇怪,是不是缺条件了?
6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO
现有15%KNO3溶液480克,加热蒸发300克水,冷却到原来的温度,会有45克KNO3晶体析出求1)蒸发前溶液中有KNO#多少克?水多少克?2)蒸发后溶液又是多少克?水多少克?3)蒸发后KNO3溶液的质量百分比浓度
有难度的化学溶解计算现有15%的KNO3溶液480克,加热蒸发掉300克水后,冷却到原来温度,会有45克KNO3晶体析出,求:(1)蒸发前溶液中有KNO3多少克?水多少克?(2)蒸发后溶液中有KNO3多少克?水多少克
在某温度下,将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3晶体均可使该溶液饱和则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数?
为什么蒸发结晶不能分离溶质(提纯)例如在KNO3和NaCl的混合溶液中,在KNO3多NaCl少的情况下
100克浓度为10%的KNO3溶液变成浓度为15%的KNO3溶液可采用的方法100克浓度为10%的KNO3溶液变成浓度为15%的KNO3溶液可采用的方法:(1)蒸发掉多少克水?(2)加入多少克KNO3(3)加入多少克20%的KNO3
1.某温度是.KNO3的溶解度为25g.现有该温度下500gKNO3溶液.加热蒸发掉300g水后,冷却至原来的温度,过滤干燥.称量析出KNO3晶体的质量50g 计算(1)蒸发并令却到原有的温度后,溶液中KNO3的质量及此
m g KNO3的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,在此变化过程中,溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用图()
mg KNO3不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3溶液中溶质的质量分数随时间?
恒温下,从112克氯化钾溶液中蒸发掉4克水析出0.8克氯化钾晶体;继续蒸发掉30克水后,又析出10.2克晶体.求:(1)原氯化钾溶液中溶质的质量分数;(2)在59.6克原氯化钾溶液中加入足量的
t℃时,向x克KNO3不饱和溶液中,加入a克KNO3或蒸发掉b克水恢复到t℃,溶液达到饱和,据此下列推论正确的是A、在t℃时,KNO3的溶解度为100a/(a+b)克B、若原溶液中溶质质量分数为【50a/(a+b)】%,
喜欢化学的看下这道题哦↖(^ω^)↗现有15%KNO3溶液480克,加热蒸发300克水后,冷却到原来温度,会有45克KN03晶体析出求1 蒸发溶液中有KNO3多少克?水多少克?2 蒸发后溶液中有KNO3多少克?水多少克?3 蒸
现有140gKNO3溶液,蒸发掉70g水或加入30gKNO3晶体,都可得到该温度下的饱和硝酸钾,则原KNO3溶液中溶质的质量分数为多少?
关于溶解度的一道题将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g KNO3固体均达到饱和.试计算:(1)该温度下KNO3的溶解度:___克 (2)原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量
有一点不懂,如果在20℃的KNO3溶液(未饱和) 中加入KNO3晶体 则只溶解了少量且试管底部留有晶体 此时饱和 ,加热饱和溶液 晶体消失,那么此时它 一定是饱和溶液 还是 一定是不饱和溶液 还是
NaCl和KNO3溶液加热蒸发,有几种晶体析出?我觉得有4种,有NaCl和KNO3和NaNO3和KCl