(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,过一段时间,溶液中大量减少的阳离子是:(NH4+,Fe3+)(2)把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4和氨水三
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 18:53:46
(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,过一段时间,溶液中大量减少的阳离子是:(NH4+,Fe3+)(2)把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4和氨水三
(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,过一段时间,溶液中大量减少的阳离子是:(NH4+,Fe3+)
(2)把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4和氨水三者等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是:[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
(3)在硫化钠水溶液中存在著多种离子和分子,下列关系式正确的是:
A:[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] B:[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
C:[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]
(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,过一段时间,溶液中大量减少的阳离子是:(NH4+,Fe3+)(2)把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4和氨水三
（1）铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气在加热搅拌的情况下挥发了所以大量减少
亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁在加热搅拌小生成氢氧化铁,在加酸后生成的是铁离子亚铁离子大量减少
其他2个离子都是先生成沉淀加入酸后又变成金属离子
（2）我觉得钠离子和硫酸根的浓度应该是相同的等于0.1mol开始的时候氢氧化钠和硫酸反应钠离子不损失,硫酸根也不损失都是0.1,0.1的氢氧跟和0.1的氢中和成水还剩下0.1mol的氢离子继续和氨水中的氨气加成形成铵根离子按道理也是0.1mol但是由于氨水易挥发所以氨气不一定是0.1所以要小于钠和硫酸跟的,最后剩下的铵根进行水解使得溶液呈酸性所以我的顺序是:[Na+]=[SO42-]>[NH4+]>>[H+]>[OH-]
（3）这个是根据电荷元素守恒的关系式答案是D不看硫化钠的水溶液单纯的硫化钠本身钠元素的个数就是硫元素的2倍,所以根居元素守恒,所有的硫元素的去向就是[S2-]+[HS-]+[H2S],因此前面的钠就是2倍关系.电荷守恒的关系是左边的正电荷数目等于右边的负电荷数目正确答案是[Na+]+H+=2[S2-]+[HS-]+OH- 将电荷守恒和元素守恒的2个式子上下减一下就是B答案