只回答第（2）问有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内 保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等量 的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:12:06
只回答第（2）问有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内 保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等量 的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容
只回答第（2）问
有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内
保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等量
的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容积相等.
在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2 2SO3.
（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ,A容器中
SO2的转化率比B容器 .
（2）达到（1）所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡 移动,B容器化学平衡 移动.
我不太明白“充入氩气时体积会增大，相当于是减小压强”
他不是说恒压吗，压强应该不变呀
还有B，通入氩气，应该是增大呀强呀？？应该缩体方向移动啊？？
只回答第（2）问有两个密闭容器A和B,A容器内有一个移动的活塞能使容器内 保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等量 的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体,并使A和B的容
(1)
将A容器的达平衡过程设计成包括恒温恒容及另外一个过程的两个分过程,以便和B比较
----第一个过程:A也和B一样,先恒温恒容达平衡,此时的转化率与B相等.
----第二个过程:为保持恒压,在第一个过程的基础上要再加压.因为反应是气体分子数减小的反应,恒温恒容反应时,压强减小.该加压的过程,平衡正各移动,SO2的转化率增大.
结论:A中SO2的的转化率>B中SO2的转化率.
(2)
----B保持等容,充入氩气后,各物质的浓度不变(C=n/V),故平衡不移动.
----B充入氩气,虽然压强增大,但属于单纯增大压强,未引起浓度的改变,故对平衡无影响.(注意:压强对平衡的影响的实质是通过同倍数的改变浓度而使化学平衡发生移动)
-----A容器充入氩气,要保持等压,体积必然增大,此时,各物质浓度必然同倍数减小,和压强减小对平衡的影响实质一样,因为压强减小就是使各物质的浓度同倍减小,所以可以用压强减小来判断平衡移动的方向.
----A容器恒压充入氩气,平衡朝着气体分子数增大的方向移动,即逆向移动.
2 SO2+O2 =可逆＝ 2SO3。
正反应体积减小。
A容器恒压，B容器恒容。
恒压时，体积会随反应进行而减小。恒容时体积不变，则压强会减小。
因此，平衡时A容器的压强大于B容器的压强，相当于是给B加压变成A。则平衡向正反应方向移动，所A中SO2转化率大于B。
A因恒压，充入氩气时体积会增大，相当于是减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
B恒...
全部展开
2 SO2+O2 =可逆＝ 2SO3。
正反应体积减小。
A容器恒压，B容器恒容。
恒压时，体积会随反应进行而减小。恒容时体积不变，则压强会减小。
因此，平衡时A容器的压强大于B容器的压强，相当于是给B加压变成A。则平衡向正反应方向移动，所A中SO2转化率大于B。
A因恒压，充入氩气时体积会增大，相当于是减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
B恒容，充入氩气时体积不会改变，平衡不移动。
收起