在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/08 03:08:50

在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合在盐类发生水

在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.
C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生
将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C（钠离子）＞C（X）,则（）．
A．C（OH离子）＜C（H离子）
B．C（HX）＜C（x离子）
C．C（HX）＋C（x离子）＝2C（Na离子）
D．C（HX离子）＋C（H离子）＝C（Na离子）＋C（OH离子）
我理解能力不是很好
打错了 2的d是(hx)不是（hx离子）

在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
第一题选B,原因就不说了
第二选A、B,
C（钠离子）+c(H+）=c(x-)+c(OH-),因为C（钠离子）＞C（X）,所以C（OH离子）＜C（H离子）所以溶液显酸性,所以说名盐的水解的程度大于酸的电离程度,故选B

第一题选B，所谓水解就是盐的离子结合了H+或者OH-，而水是需要保持它自己电离的H+和OH-一样多的，所以盐离子结合了H+或者OH-导致对应的OH-或者H+增多，导致溶液不是中性的了。
第二题……我困了……睡一会先……

在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大溶液的pH一定发生变化请解析请真正懂高二化学的进来在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合都是什么样的盐类之间发生互促水解?干燥哪类盐过程中会发生水解而使生成物变化?三价铁离子在PH是多少时完全水解?可不可以举出一些实例~ 下列关于盐类水解的叙述中,错误的是(　 )　　A、盐类水解是中和反应的逆反应下列关于盐类水解的叙述中,错误的是(　 )　　A、盐类水解是中和反应的逆反应　　B、盐类水解过程是吸热过氨水是不是盐类水解?到底盐类水解是怎样的? 下列过程或现象与盐类水解无关的是有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐类的水解和电离一种物质在水中怎么知道到底是水解还是电离像NH4AC 在水溶液中电离出的氨根离子和AC- 均可发生水解这是怎么回事在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的, 盐类水解是怎么的过程? 盐类水解的守恒盐类水解的含义盐类水解的实质盐类水解的过程中溶液的pH一定发生改变吗?1,盐的电离平衡为什么没有被破坏?2,溶液的pH为什么不一定发生改变?举个例子好么...1是为什么呢.. 盐类水解过程中电离平衡遭到破坏.对的还是错的?为什么答案是错的? 为什么盐类的水解是吸热反应