高中化学 ,求解过程 , 给正解 ,必点赞.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:30:18
高中化学 ,求解过程 , 给正解 ,必点赞.
高中化学 ,求解过程 , 给正解 ,必点赞.
高中化学 ,求解过程 , 给正解 ,必点赞.
（1）加Ba(OH)2 20ml沉淀达到最大 说明H2SO4共有0.02*0.1=0.002mol
所以c（H2SO4)=0.002÷0.02=0.1mol/L
所以H2SO4中的n（H+)有0.004mol 再多的话就是HCl的H+了,由于加到60ml的时候pH达到7 说明加到60ml酸碱恰好中和
所以溶液中的n（H+）=n（OH-）（加入的）=0.06*0.1*2=0.012mol
所以原溶液中HCl电离出的H+物质的量为0.012-0.004=0.008mol 所以原溶液中HCl的物质的量为0.008mol 所以c（HCl）=0.008÷0.02=0.4mol/L
你答案单位要写 注意一下 考试时不要造成丢分
（2）A点加了20mlBa（OH)2 所以加入了n（OH-）=0.02*0.1*2=0.004mol
又因为原溶液中氢离子的物质的量为0.012mol 所以此时溶液中还有0.008mol的H+
而此时溶液体积为40ml 所以此时氢离子浓度为0.008/0.04=0.2mol/L
所以此时pH=lg0.2=0.699约等于0.7
pH是要取近似值的注意一下
氢氧化钡溶液加到20毫升时，沉淀的质量达到最大值，即此时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应（盐酸与氢氧化钡反应无沉淀生成），由H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O得硫酸的浓度为0.1mol/L。再加40毫升氢氧化钡即达到60毫升时，溶液pH为7即盐酸恰好与氢氧化钡完全反应。由2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O得盐酸的浓度为0.4mol/L（此时氯化氢的物质的量为氢氧化钡的物质的量的...
全部展开
氢氧化钡溶液加到20毫升时，沉淀的质量达到最大值，即此时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应（盐酸与氢氧化钡反应无沉淀生成），由H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O得硫酸的浓度为0.1mol/L。再加40毫升氢氧化钡即达到60毫升时，溶液pH为7即盐酸恰好与氢氧化钡完全反应。由2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O得盐酸的浓度为0.4mol/L（此时氯化氢的物质的量为氢氧化钡的物质的量的2倍）。A点盐酸未反应，氯化氢的物质的量为0.008mol，溶液体积为40毫升，故此时氢离子的浓度为0.2mol/L，得出pH为0.7
收起