（书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol问

（书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol问
（书本名为《无机及分析化学》）
1.有个错误选项.
焓是系统与环境进行热交换的能量.
请问为什么错误?
2.一道填空题.
对于反应：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol
问：若升高温度,则下列各项将如何变化.（填写：不变,基本不变,增大或减小）?
反应标准摩尔焓变=___ 反应标准摩尔熵变=___ 反应标准摩尔自由能变=___
热力学平衡常数=____
其中,反应标准摩尔焓变、熵变、自由能变.就是那个三角,r,对应字母（H、S、G）,圆圈一横杠,m的那个符号.热力学平衡常数就是K,圆圈一横杠的那个符号.就用文字表示了.
第一题麻烦解释清楚为什么错.不要说些没用的.
第二题主要在第3、4空.前两个我知道为什么.第3空算错,第四空会算,但是不明白道理.按书上说法.热力学平衡常数只跟温度有关.但根据公式.热力学平衡常数也跟反应摩尔自由能变有关啊.为什么书上说只跟温度有关.
我想这两道题对于会的同学都不难.100分算高的了吧.所以解答的时候麻烦仔细些.如果好我会加分的.
补充字数有限制，原话看原答案
总体不错。有些地方我对照书后，略有错误。做下修改
先书上原话。
1.为研究方便，常把各种功分两类：体积功和非体积功
体积功：它是系统因体积变化而与环境交换的功，包括膨胀功和压缩功。
非体积功：它是除体积功以外所有类型的功。在化学热力学的讨论中，我们仅讨论非体积功为零的条件下进行的过程。
2.enthalpy。取“热的含量”之意。
（也就是说，不等于热量。但类似。具体是什么。没深入学。我也不清楚。就不误导人了。）
3.在等温等压，不做非体积功时，化学反应所吸收的热全部用来增加系统的焓。
applezm回答
这…的
（要注意。按书上所说。不考虑非体积功。所以这里的功都是体积功）
2…量
（热量，不能直接算作焓，但可以类似的理解为焓。并非你所说的“也就是焓，指不做体积功的能量变化。”）
所…号
（“T△S就相当于体积功”这句话是错的。据推论，只能说T△S也为体积功的一部分）
1
（“关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化”错了）
…注：1引用书中的话。是原文引用
2书中“不做非体积功”，请勿理解“只做体积功”
3本人推论均为个人理解，均以括号标注

（书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol问
这一段确实含糊,而且容易混乱.我尽量简单一点讲,有的地方可能不是很规范.
1、体系有自己的能量,可以对外做功,也可以受到外界的功,这里的变化可以用自由能比较,即△G
△G0,即体系的能量升高了,即外界对体系做功,就是不自发的.
2、功的形式有很多,常见的是热、体积功,两种.
热,就是热量,也就是焓,指不做体积功的能量变化.
体积功,即体系的体积也可以变化,膨胀,就是对外界做功,压缩就是受到外面的功,可以通过熵的变化衡量.
所以,△G = △H -T△S
△H,就是焓变,即体系的热量变化,△H0,即吸热,即体系的热量增加,即外界对体系增加热功.
T△S就相当于体积功,S是混乱度,但是也可以看成与体积有关,固体到液体,到气体,△S>0,即体积增大,对外界做功,而且与温度有关,温度升高,体积膨胀,对外界做功更多,则体系自己的能量就减少,所以是“-”号.
题目
1.一道选择题中,有个错误选项.
焓是系统与环境进行热交换的能量.
是错的,关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化.
2.对于反应：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）= -92.2KJ/mol
问：若升高温度,则下列各项将如何变化.（填写：不变,基本不变,增大或减小）?
反应标准摩尔焓变=_基本不变__
反应标准摩尔熵变=__基本不变_
反应标准摩尔自由能变=_变大__
热力学平衡常数=__变小__
首先,△H和△S,也与温度有关,但是温度的影响对它们很小,所以温度变化,它们基本不变,好比是水平面即使上高,但是20楼与15楼之间的高度差依旧不变.
所以,你在计算任何温度的△H和△S时,只要物质的状态没有变化,都可以用298K时的数据.
其次,△G与温度有关,而且影响很大,△G=△H-T△S
这个反应,△H

1。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数（不是一般变化过程的能量。U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，通过这个公式会更清楚），常用符号H表示。他与加三角的焓不是一个意思。焓的变化表示物体的状态发生变化，不一定代表吸热还是放热 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。所以他与系统与环境...

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1。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数（不是一般变化过程的能量。U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，通过这个公式会更清楚），常用符号H表示。他与加三角的焓不是一个意思。焓的变化表示物体的状态发生变化，不一定代表吸热还是放热 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。所以他与系统与环境之间 热交换 没有必然联系.同时与环境之间的能量交换也不是焓。{感觉现在的焓就跟高中所谓的反应热一样么。我记得反应热不就是系统从环境吸热或者环境给系统提供热量啊。。。}看看上面公式就知道反应热是和焓不一样的。
2、时间长没看搞不太懂了。你要翻翻书，扣扣定义，对着答案通通。下次就记住了。

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好遥远的学科

1,焓变才是能量。
2，第三个空应该是变小吧，反应式两边都是气体，气体摩尔数由四摩尔变成两摩尔。自由能应该变小。
。

1、焓指的是系统（一般是指封闭体系，不与环境进行能量交换）内反应的能量变化，与环境无关。
2、热力学这方面我学的不太好，具体答案还是要看你自己的答案了，不过我可以给你一些解释：
如果不考虑反应放热而引起的体系温度变化，那标准摩尔反应自由能变应该是不变的，如果是恒温恒容条件下，热力学平衡常数也是不变的。
关于K值的问题：K是状态函数，也就是只与温度有关，K通过G确实可以算出，...

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1、焓指的是系统（一般是指封闭体系，不与环境进行能量交换）内反应的能量变化，与环境无关。
2、热力学这方面我学的不太好，具体答案还是要看你自己的答案了，不过我可以给你一些解释：
如果不考虑反应放热而引起的体系温度变化，那标准摩尔反应自由能变应该是不变的，如果是恒温恒容条件下，热力学平衡常数也是不变的。
关于K值的问题：K是状态函数，也就是只与温度有关，K通过G确实可以算出，不过G=H-T*S，也就是说，在反应确定的情况下，熵和焓也随之确定，那么温度就是唯一变量，所以G随温度变化而变化，归根究底，也就是K只随温度变化而变化的状态函数了。

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不为拿分，只是来学习下applezm的回复~哎我自己热力学学得太不扎实了……

1。焓是系统与环境进行热交换的能量。焓变是系统与环境进行热交换的能量。
2。这方面的问题我有些忘记了，不过可以给你一点建议，希望你去看看大学化学的《物理化学》，那里面有更加详细的讲解。

△G=△GΘ+RTlnK
当反应达到平衡时，△G=0，即△GΘ=-RTlnK，因为要想反应自发进行，必须有△G<0因此，△GΘ也必须<0，且为298K时的数值，...

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1。焓是系统与环境进行热交换的能量。焓变是系统与环境进行热交换的能量。
2。这方面的问题我有些忘记了，不过可以给你一点建议，希望你去看看大学化学的《物理化学》，那里面有更加详细的讲解。

△G=△GΘ+RTlnK
当反应达到平衡时，△G=0，即△GΘ=-RTlnK，因为要想反应自发进行，必须有△G<0因此，△GΘ也必须<0，且为298K时的数值，所以△GΘ/RT=lnK，因此当T增大的时候K一定减小。
至于第三个空我目前也无能为力了，不过我看有人答的是比较好的，你可以看他的过程，同时还是建议你去看看《物理化学》，毕竟它才是主要研究热力学的书。

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