常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/08 10:42:18
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA
若果我这样解释 为什么不对 错在哪里
常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩
到这里非常正确!
那么物质的量变大 分子数大于NA
这里说法方向错误,改成:所以相同体积内所含气体的量减少,22.4L内分子数小于NA
温度要高 压强不变 体积增大
则同样的22.4 L
温度高时不需要温度低时 那么多的物质的量
因此温度高时小于NA
热胀冷缩 那么同样的体积温度高时 物质的量变小可是我还是不知道我的说法错在哪里我写的最后一句就是你说错的地方呀是不是说要在相同体积下比较对,比较相同体积的分子数,都是22.4L高温的分子数小...
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温度要高 压强不变 体积增大
则同样的22.4 L
温度高时不需要温度低时 那么多的物质的量
因此温度高时小于NA
热胀冷缩 那么同样的体积温度高时 物质的量变小
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22.4L标况下是1mol
1mol气体在常温下就是>22.4L
一摩尔气体在标准状况下的体积为22.4升,温度升高体积大于22.4升,但物质的量还是一摩尔,就是说物质的量是不因温度或压强变化而变化的。
常温常压下,22.4升气体的物质的量是小于一摩尔的,当然分子数小于NA。