为什么一些元素的化合价不止一个?比如,Cl的核外电子排布是2,8,7.化合价是-1,+1,+5,+7当Cl原子得到一个电子时核外电子数是8,是稳定结构,显-1价；①但是当Cl原子失去1个,5个电子后所形成的Cl离

为什么一些元素的化合价不止一个?比如,Cl的核外电子排布是2,8,7.化合价是-1,+1,+5,+7当Cl原子得到一个电子时核外电子数是8,是稳定结构,显-1价；①但是当Cl原子失去1个,5个电子后所形成的Cl离
为什么一些元素的化合价不止一个?
比如,
Cl的核外电子排布是2,8,7.化合价是-1,+1,+5,+7
当Cl原子得到一个电子时核外电子数是8,是稳定结构,显-1价；
①但是当Cl原子失去1个,5个电子后所形成的Cl离子不是稳定结构,这该怎么解释呢?
②还有,原子失去或得到电子是要消耗能量的,所以得失一般不超过4个.那么怎样解释Cl原子失去5或7个电子的情况呢?
PS:Ⅰ.最好能举例说明,越清楚越好
Ⅱ.
一楼滴同志，你的答案我在百度知道里刚刚搜索到并且看过哎。
拜托不要引用百度知道里的答案了，要不我问这个问题还有没有意义啊。
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有兴趣的欢迎去看看啊~
体育:800m
文综：关于资本主义制度的建立和巩固

为什么一些元素的化合价不止一个?比如,Cl的核外电子排布是2,8,7.化合价是-1,+1,+5,+7当Cl原子得到一个电子时核外电子数是8,是稳定结构,显-1价；①但是当Cl原子失去1个,5个电子后所形成的Cl离
应情况而定
看另一种反应物是什么了
由于原子核对电子的吸引能力不同,所以会有得失电子产生
又由于原子核吸引点值得能力是相对另一（多）方而言的,所以Cl的原子核相对于另一（多）原子核吸引电子能力较强时得到电子,显负价,反之显正价.
还有,原子可以达到稳定结构（即形成离子）,也可以达到亚稳定结构,这就是cl为什么还有除叨叨稳定结构为的其它价态.
这一点初三不会接触到,记住就足够了.
如果很有兴趣的话可以接高中课本看一看,对于这一点,课本上说的比我这样解释的好.

1.首先有惰性原子，科学家们发现像他们那样的电子层排布相对很稳定，可以看看元素周期表。
2.你也知道是一般嘛，所以就有例外了撒。取决于反应的环境条件等因素。比如当碰到比Cl氧化性更强的时它就只能当还原剂了

-价为得电子,或共用电子偏向已方
+价为失电子.或共用电子偏向对方
以CL为例
CL与金属元素化合时,为得电子,显-1价
CL与非金属元素化合时,为共用电子对
与H时 电子偏向已方,显-1价
与O组成原子团时,电子偏向O,HCLO中CL为+1,HCLO3中为+5,HCLO4中显+7
此为部分金属元素也有多个化合价,其产生原因是有时是次...

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-价为得电子,或共用电子偏向已方
+价为失电子.或共用电子偏向对方
以CL为例
CL与金属元素化合时,为得电子,显-1价
CL与非金属元素化合时,为共用电子对
与H时 电子偏向已方,显-1价
与O组成原子团时,电子偏向O,HCLO中CL为+1,HCLO3中为+5,HCLO4中显+7
此为部分金属元素也有多个化合价,其产生原因是有时是次外层电子参与得失.
在初中阶段,对此有个大概了解即可,随着到高中,到大学,会一步步深入学习其理论.
如果确有兴趣,可看看高中有关内容.

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看看大学里的无机及分析化学吧,如果你有兴趣或者非要把它弄明白的话...

初三,哦,还真没法太深,也没有必要.
不过还是介绍一下,其实核外电子的排布并非像我们想像当中,是规则的分层排布,不过在初学时可粗略的认为分三层.CL的氧化性很强,但不是最强的,这就意味着有比它更强的氧化剂,相互作用时就会氧化CL
原因很简单,氧化剂和还原剂都是相对而言的,跟强氧化剂比,有的CL的化合物的氧化性很小,那时CL就会被夺去电子而显一些常见的正价!
而之所以显你说的...

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初三,哦,还真没法太深,也没有必要.
不过还是介绍一下,其实核外电子的排布并非像我们想像当中,是规则的分层排布,不过在初学时可粗略的认为分三层.CL的氧化性很强,但不是最强的,这就意味着有比它更强的氧化剂,相互作用时就会氧化CL
原因很简单,氧化剂和还原剂都是相对而言的,跟强氧化剂比,有的CL的化合物的氧化性很小,那时CL就会被夺去电子而显一些常见的正价!
而之所以显你说的正价,是因为核外电子的实际排布决定的,这方面到了高中的物理反而会说的更详细,有兴趣可以去借借高中的课本!

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你很好学。这个只是其实有一些难度，你还不是能理解。你现在只是稍微知道一下就行。初中时不会考太难的，你记住一般-1就行了，其他暂时用不到。即使题中出现，已不是考察这部分知识。这在高中都研究不到。如果有兴趣，可以看一下大学课本。化学并不是初中那样简单，只是很深奥。具体是怎么回事，你可以参考别人的回答。理解不了不要灰心，这只是很难理解。...

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你很好学。这个只是其实有一些难度，你还不是能理解。你现在只是稍微知道一下就行。初中时不会考太难的，你记住一般-1就行了，其他暂时用不到。即使题中出现，已不是考察这部分知识。这在高中都研究不到。如果有兴趣，可以看一下大学课本。化学并不是初中那样简单，只是很深奥。具体是怎么回事，你可以参考别人的回答。理解不了不要灰心，这只是很难理解。

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汗死，这是高中问题啊，我还得看着课本回答啊，中考会考吗？~~~~

所谓原子是稳定结构就是类似于稀有气体,它们一般不与其他物质发生反应(特殊情况除外).一个电子显一个单位负电荷,Cl最外层电子数为7,要想达到稳定结构就要得到一个电子,这样就能达到稳定结构(即最外层电子数为8),所以Cl离子显-1价.
Cl是非金属元素,在反应中是不会失电子的,只有金属元素才会(在元素周期表中,初中只要求掌握前18个元素.在18个元素中,金属元素的最外层电子数小于四个,非金属...

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所谓原子是稳定结构就是类似于稀有气体,它们一般不与其他物质发生反应(特殊情况除外).一个电子显一个单位负电荷,Cl最外层电子数为7,要想达到稳定结构就要得到一个电子,这样就能达到稳定结构(即最外层电子数为8),所以Cl离子显-1价.
Cl是非金属元素,在反应中是不会失电子的,只有金属元素才会(在元素周期表中,初中只要求掌握前18个元素.在18个元素中,金属元素的最外层电子数小于四个,非金属元素大于等于四个,硼除外.)
所以Cl不会失去5个或7个电子.
如:Be,电子排布为2,2,要想达到稳定结构就要失去2个电子,显+2价
B,电子排布为2,3,要想达到稳定结构就要得到5个电子,显-5价(这是一个特殊的非金属元素)

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到高中你就知道了

z

-价为得电子,或共用电子偏向已方
+价为失电子.或共用电子偏向对方
以CL为例
CL与金属元素化合时,为得电子,显-1价
CL与非金属元素化合时,为共用电子对,共用电子对就是这些电子是大家共用的，所以 CL不需要得到一个电子，甚至它失去一个，五个那都是形成共用电子，别的原子也拿出电子，所以CL外层电子还是满足八电子的稳定结构！所以这是正确的！只是当我们判断的...

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-价为得电子,或共用电子偏向已方
+价为失电子.或共用电子偏向对方
以CL为例
CL与金属元素化合时,为得电子,显-1价
CL与非金属元素化合时,为共用电子对,共用电子对就是这些电子是大家共用的，所以 CL不需要得到一个电子，甚至它失去一个，五个那都是形成共用电子，别的原子也拿出电子，所以CL外层电子还是满足八电子的稳定结构！所以这是正确的！只是当我们判断的时候看电子组偏向那边就定那边是+而另一边则是-。
懂了吗!

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对于初学化学的人~~~不好解释深~~
比如说铁，有+3、+2价，都是由于失电子的能力不同所造成的，铁原子核外有26个电子，在元素周期表中是26号元素，使过度元素，有些规则跟主族元素不一样，可以失更多电子，补充一下，铁还有八分之三价，可以用电子杂化轨道理论来解释。
化合价，对于初学化学的人来说可以解决不少问题，以后，你看一个元素，失（得）了多少电子，就显正（负）多少价。你想一个原...

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对于初学化学的人~~~不好解释深~~
比如说铁，有+3、+2价，都是由于失电子的能力不同所造成的，铁原子核外有26个电子，在元素周期表中是26号元素，使过度元素，有些规则跟主族元素不一样，可以失更多电子，补充一下，铁还有八分之三价，可以用电子杂化轨道理论来解释。
化合价，对于初学化学的人来说可以解决不少问题，以后，你看一个元素，失（得）了多少电子，就显正（负）多少价。你想一个原子失了电子，就会显正电，得了电子，就会显负电，因为电子带负电。
判断一个元素在一种化合物中的化合价，还要根据核外电子排布来判断。
你慢慢理解一下，看不懂不要紧，以后就会看懂了。
到了大学，化合价的弊端越来越明显，所以就会引入一个新词---氧化数。

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