反应物之间活化分子碰撞就一定会反映吗反应物之间活化分子碰撞就一定会反应吗

反应物之间活化分子碰撞就一定会反映吗反应物之间活化分子碰撞就一定会反应吗 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 两种能反映的物质在一起时,一定能完全反应吗刚刚听说了有效碰撞,那么那些非活化分子就不能发生反应啦,那么就是说所有的反应都未必能完全反应,只是大部分反应? 为何单位体积活化分子数量增多,反应速率加快反应物中活化分子百分比不变,当活化分子数量增大时,非活化分子数量也会增大,碰撞次数一定时,有效碰撞次数并未增多呀 【高中化学】活化分子就一定发生有效碰撞吗? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 一般温度升高反应速率增大的主要原因是A. 分子碰撞机会增加B. 反应物压力增加C. 活化分子百分数增加D. 反应的活化能降低 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,剩余的分子就不会在继续发生反应呢? 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 既然说活化分子的有效碰撞才会导致化学键断裂,那剩余的非活化分子就不能反应了吗?（请以H2+Cl2=2HCl为例解答） 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对? 活化分子和化学反应的关系?其实是想问,一定量一定温度的反应物就只有一定量的活化分子吗?就是说能反应的分子有限,那么是不是非活化分子的那种物质就不能反应了呢?这个反应在热力学 反应物浓度影响反应速率与△c/△t=v这个公式有什么联系吗?还是只是因为单位体积内活化分子多,有效碰撞次数多? 活化分子?反应物分子为什么在同样的条件下,有些分子为反应分子,而有些却是活化分子?.活化分子百分数，活化分子与反应物分子的比值，明明是同样的条件，为啥有些分子就能获得能量， 根据碰撞理论,只有活化分子才能发生反应,那么反应物不是只有极小一部分能够反应了还有问下为什么过渡态理论中的最高能量与反应物平均能量差就为活化能,这两个问题一直没想通,求老师 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗