比较Mg,Al的金属性,可以通过分别于同浓度的盐酸反应,为什么?

比较Mg,Al的金属性,可以通过分别于同浓度的盐酸反应,为什么? 比较Mg Al的金属性强弱简述实验方法 如何设计实验,比较Na、Mg、Al的金属性强弱? 实验报告:Na、Mg、Al金属性的比较 比较Mg,Al的金属性的实验方法.比较金属性强弱 通过电离能,分析Mg和Al金属性的比较问题Mg和Al第一至第四电离能数据如下：Mg：738,1451,7733,10540；Al：578,1817,2745,11578.比较气态Mg原子和al原子的金属性.答案上说Mg元素第一、第二电离能之和小 Mg的金属性强于Al,该如何证明,最好是其他元素也可以通用的方法 用Mg,Al的可溶性盐和另一种试剂判定Mg,Al的金属性不用Mg,Al单质 比较AL和Mg的金属性强弱方法,1,比较这两种元素的单质的熔点.2.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应.这两种方法为什么不可以?第1种方法是不是只能在同一主族中使用?第2种 通过氯化镁,氯化铝溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液,可以比较镁,铝的金属性强弱么? [高中化学]为什么这个实验方案能达到预期目的?“用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱”,为什么行?另:氢氟酸和稀硫酸的氧化性可以比较么?虽然都很弱, 怎么比较Al和Mg的金属性大小从与水反应现象和最高价氧化物对应水化物碱性两方面比较~ 为什么金属性Na＞Mg＜Al 为什么金属性金属性Na＞Mg＜Al 有关Na、Mg、Al的金属性以及与酸反应置换出H2的难易程度…Na金属性>Mg金属性>Al金属性,可以用它们的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度来判断…反之则弱.这我能理解!但是用1mol各单质与足 下列实验方案中,不能达到比较Na、Mg、Al的金属性强弱这一预期目的的是A.用Na、Mg分别与冷水反应的实验B.将MgCl2、AlCl3分别与过量氨水反应的实验C.分别向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至 比较下列几种物质的几种性质比较酸性强弱：HIO4,HBrO4,HClO4.比较碱性强弱：KOH,NaOH,LiOH.比较原子半径：Na,S,O.比较金属性强弱：Na,Mg,Al. 怎样证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱?如题