下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是：A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+

下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是：A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 第1题 下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中,C原子发生轨道的杂 关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态, 在下列分子中,原子的最外层电子未达到8e稳定结构的是 A CO2 B CL2 C CCL4 D NO2 下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型 的是A.BF3 B.SiH4 C.SF6 D.PCl3为什么? 原子中有五个半充满的d轨道,该元素是什么 Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数是? D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D是? 电子饱和的状态是指什么?是不是就是指外层电子达到稳定状态（排满）? 下列各组表述中,两个微粒一定不属于同 种元素原子的是（） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外 电子排布为 的原子 B.M层全充满而N层为 的原子和核外电 子排布为 的原子 C.最外层电子 下列判断正确的是（ ）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构.例如：硼酸分子的中心原子B最外 南开14级化学半期19,下列说法正确的是（ ）A 相对分子质量相同,结构不同的化合物之间一定互为同分异构体B SiCl4 ,SF6分子中各原子最外层均达到8个电子稳定层C 化学键可以使离子相结合,也可 AL离子是+3 为啥 如果它与某种最外层电子氀为6的物质反应 那么不是应该从AL获取2个电子达到一本满足状态 然后AL是+2吗? 请问三价钴离子核外电子排布,一些答案上说是外围为3d6但是我觉得应该是3d5 4s1,因为这样达到了半充满的状态,使得该离子更加稳定. 主族元素A,B形成的阴离子其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A．n=2 B．A是第ⅡA族元素C．A为-2价,B为+2价 D．该离子没有还原性 在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分,下列物质在瓶中燃烧可达到目的是[ ]a木炭 b硫酸 c铁丝 d红磷. 要在一充满空气的瓶子里将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分,下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是?A木灰B硫磺C铁丝D红磷