称取试样1.7494g(含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质),溶于水后,用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL.取同样质量的试样,用酚酞作指示剂,需0.5000mol/L HCl 12.5
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:14:10
称取试样1.7494g(含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质),溶于水后,用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL.取同样质量的试样,用酚酞作指示剂,需0.5000mol/L HCl 12.5
称取试样1.7494g(含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质),
溶于水后,用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL.取同样质量的试样,用酚酞作指示剂,需0.5000mol/L HCl 12.5mL滴定至终点.计算试样中杂质的含量.
(说明:不需要非得求出结果来,重点是试样中都含有哪些成分,怎么推测出来的?)
称取试样1.7494g(含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质),溶于水后,用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL.取同样质量的试样,用酚酞作指示剂,需0.5000mol/L HCl 12.5
溶于水后,溶液中显然有Na3PO4、Na2HPO4,没有NaH2PO4.
因为有NaH2PO4的话,也会发生反应,Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4;而且溶液发生了反应,用去了0.5000mol/L HCl 12.5mL(否则不会发生此反应);用酚酞作指示剂时,溶液显中性时,这时溶液中只有Na2HPO4.
所以可求出Na3PO4的摩尔数x
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
1 1
x 0.5000*12.5/1000=0.0625mol
1:1=x:0.0625 x=0.0625 mol
用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL,这时溶液显酸性(pH=3-4),全部反应生成NaH2PO4.
可求出溶液中的Na2HPO4的摩尔数y
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
1 1
y (35.00-12.5)*0.5000/1000=0.1125mol
1:1=y:0.1125 y=0.1125 mol
减去生成的Na2HPO4,得到原混合物中的Na2HPO4=0.1125-0.0625=0.0500mol
所以原混合物的质量=0.0625*164+0.0500*142=17.35g
(出现问题了,可能HCl的摩尔浓度没那么高,应该为0.0500)
这时,试样中杂质的含量=1-1.735/1.7494*100%=0.82%
首先,这三种物质只有相邻的两种才能同时存在(即Na3PO4+Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4),因为若Na3PO4、NaH2PO4共存反应生成Na2HPO4。分析时可使用双指示剂法。甲基橙变色范围:3.1~4.4,酚酞变色范围8.0~9.8
(1)假设试样组成为Na3PO4+Na2HPO4
使用甲基橙作指示剂,滴定终点时PH值在4.0左右,滴定产物应为NaH2PO4(...
全部展开
首先,这三种物质只有相邻的两种才能同时存在(即Na3PO4+Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4),因为若Na3PO4、NaH2PO4共存反应生成Na2HPO4。分析时可使用双指示剂法。甲基橙变色范围:3.1~4.4,酚酞变色范围8.0~9.8
(1)假设试样组成为Na3PO4+Na2HPO4
使用甲基橙作指示剂,滴定终点时PH值在4.0左右,滴定产物应为NaH2PO4(Na2HPO4
显碱性),发生的反应是:Na3PO4+2HCl=NaH2PO4及Na2HPO4+HCl=NaH2PO4
使用酚酞作指示剂,滴定终点产物应为Na2HPO4,发生的反应为Na3PO4+HCl=Na2HPO4,混合物中的Na2HPO4不反应
通过反应可以看出,使用甲基橙作指示剂时,消耗的盐酸体积应大于以酚酞作指示剂消耗的盐酸体积,题目中35.00mL>12.5mL,所以组成应为Na3PO4+Na2HPO4
(2)假设试样组成为Na2HPO4+NaH2PO4
使用甲基橙作指示剂,滴定终点产物为NaH2PO4,发生的反应是:Na2HPO4+HCl=NaH2PO4,而混合物中的NaH2PO4不反应
使用酚酞作指示剂,滴定终点产物应为Na2HPO4,显然混合物不会发生反应,而且PH值在酚酞变色范围之外(<8),无论怎样加酸,都不会变色。所以不是Na2HPO4+NaH2PO4。假如是这二者混合物,应使用氢氧化钠作滴定剂,而不是盐酸。
分析完组成,求算含量就很简单了,假设Na3PO4为xmol,Na2HPO4为ymol,用甲基橙指示时,根据反应式,所用盐酸的量=2x+y=0.5000mol/L*35.00mL,使用酚酞指示时,根据反应式,所用盐酸的量=x=0.5000mol/L*12.5mL,由此得出x,y的值,然后分别换算成质量,试样的质量已知,从而求得杂质含量。
收起