某种只含碳和氢两种元素的气态化合物,它的密度是同温同压下氢气的15倍,取该化合物3.0g的氧气中充分燃烧,将燃烧后产物通过浓硫酸,增重5.4g,求该化合物的分子式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:05:46
某种只含碳和氢两种元素的气态化合物,它的密度是同温同压下氢气的15倍,取该化合物3.0g的氧气中充分燃烧,将燃烧后产物通过浓硫酸,增重5.4g,求该化合物的分子式
某种只含碳和氢两种元素的气态化合物,它的密度是同温同压下氢气的15倍,取该化合物3.0g的氧气中充分燃烧,将燃烧后产物通过浓硫酸,增重5.4g,求该化合物的分子式
某种只含碳和氢两种元素的气态化合物,它的密度是同温同压下氢气的15倍,取该化合物3.0g的氧气中充分燃烧,将燃烧后产物通过浓硫酸,增重5.4g,求该化合物的分子式
很简单的
这个是高中解法
密度是氢气15倍
那么相对分子量是15*2=30
设是CxHy
解得x=2,y=6时候符合
即是C2H6乙烷
这个是初中解法
生成的水是H2O 5.4g
其中H元素的质量是5.4*（2/18）=0.6g
那么C元素的质量是3-0.6=2.4g
那么C和H的个数比是
（2.4/12）：（0.6/1）=1：3
所以是(CH3)n
因为相对分子量是30
解得（12+3）n=30
所以n=2
即是C2H6
在同温同压下单位质量等于密度与单位体积乘积，因此其相对分子量为30，
取3.0g，即取0.1mol
通过浓硫酸吸收的是水，水为5.4g，即为0.3mol，则水中含氢元素0.6mol
那么0.1mol该物质含氢0.6mol，因此氢的个数为6
则碳为(30-6)/12=2
因此分子式为C2H6...
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在同温同压下单位质量等于密度与单位体积乘积，因此其相对分子量为30，
取3.0g，即取0.1mol
通过浓硫酸吸收的是水，水为5.4g，即为0.3mol，则水中含氢元素0.6mol
那么0.1mol该物质含氢0.6mol，因此氢的个数为6
则碳为(30-6)/12=2
因此分子式为C2H6
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M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=p*Vm.因为同温同压下,所以Vm相等
所以M1/M2=p1*Vm/(p2*Vm)=p1/p2,所以摩尔质量之比=密度之比
所以M/M(H2)=15,所以M=30g/mol,则该化合物为0.1mol
该有机物燃烧生成CO2和H2O,H20通过浓硫酸增重5.4g.n(H20)=5.4/18mol=0.3mol
所以n(H)=...
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M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=p*Vm.因为同温同压下,所以Vm相等
所以M1/M2=p1*Vm/(p2*Vm)=p1/p2,所以摩尔质量之比=密度之比
所以M/M(H2)=15,所以M=30g/mol,则该化合物为0.1mol
该有机物燃烧生成CO2和H2O,H20通过浓硫酸增重5.4g.n(H20)=5.4/18mol=0.3mol
所以n(H)=0.3*2=0.6mol,即M(H)=0.6g.
即3.0g该有机物含0.6gH,其余为C,2.4g.n(C)=2.4/12mol=0.2mol
即0.1mol该化合物含0.2molC和0.6molH,即1mol该化合物含2molC,6molH
所以该有机物分子式为C2H6
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