1.只要酸的PH值相等（不论强弱,不论几元）对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+

1.只要酸的PH值相等（不论强弱,不论几元）对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+
1.只要酸的PH值相等（不论强弱,不论几元）对水抑制程度相同.
2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+
3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+

1.只要酸的PH值相等（不论强弱,不论几元）对水抑制程度相同.2.强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+3.强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+
通俗的讲：
1.ph是由氢离子浓度决定的,水的抑制程度是由氢和氢氧根浓度决定的（H2O=H+ +OH-）,所以PH值相等,就等于说H+浓度相等,也就是说对水的抑制程度相等.
2.盐类的水解,本质是水的电离.
取个例,NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液中的NH4+与水电离出的OH-离子结合成NH3·H2O,使OH-减小,从而促进水的电离：H2O =可逆= H+ + OH-,导致溶液中OH-小于H+,所以溶液呈酸性.
上面是盐类水解的本质,可以知道H+是来自水的电离.
3.由2中的解释,我们知道容易让中的OH-和H+都来自水的电离,所以原来是相等的.强碱弱酸盐溶液中H+被消耗,使OH-大于H+,溶液呈碱性.溶液中的OH-没被消耗,跟来自水电离产生的OH-相等,所以自然也等于水电离出的H+.

H2O==H+ +OH-
PH相等，H+浓度相等，对水的抑制程度相等
可根据平衡常数得，我可是得过化学奥赛一等奖的

1.根据水的电离平衡式，容易得出。
2盐类的水解，本质是水的电离。
取个例，NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液中的NH4+与水电离出的OH-离子结合成NH3·H2O，使OH-减小，从而促进水的电离：H2O =可逆= H+ + OH-，导致溶液中OH-小于H+，所以溶液呈酸性！
上面是盐类水解的本质，可以知道H+是来自水的电离。
3由2中的解释，我们知道容易让中的OH-和H...

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1.根据水的电离平衡式，容易得出。
2盐类的水解，本质是水的电离。
取个例，NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液中的NH4+与水电离出的OH-离子结合成NH3·H2O，使OH-减小，从而促进水的电离：H2O =可逆= H+ + OH-，导致溶液中OH-小于H+，所以溶液呈酸性！
上面是盐类水解的本质，可以知道H+是来自水的电离。
3由2中的解释，我们知道容易让中的OH-和H+都来自水的电离，所以原来是相等的！强碱弱酸盐溶液中H+被消耗，使OH-大于H+，溶液呈碱性！溶液中的OH-没被消耗，跟来自水电离产生的OH-相等，所以自然也等于水电离出的H+。

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1：水的电离度相同=10的-14次方，ph相同H+离子相同，对水抑制程度就相同。
2：强酸弱碱盐溶液中，只有弱碱根与水反应（如Cu2++2H2O=====Cu（OH）2+H+）水中H+都是由水电离的。所以强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+。
3：强碱弱酸盐溶液中，只有弱酸根与水反应（如HCO3-+H2O====H2CO3+OH-)水中OH-都是由水电离的。所以强碱弱酸盐溶液中的...

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1：水的电离度相同=10的-14次方，ph相同H+离子相同，对水抑制程度就相同。
2：强酸弱碱盐溶液中，只有弱碱根与水反应（如Cu2++2H2O=====Cu（OH）2+H+）水中H+都是由水电离的。所以强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+。
3：强碱弱酸盐溶液中，只有弱酸根与水反应（如HCO3-+H2O====H2CO3+OH-)水中OH-都是由水电离的。所以强碱弱酸盐溶液中的OH-等于水电离出的H+。

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是的，H2O==H+ +OH-
PH相等，H+浓度相等，对水的抑制程度相等
强酸弱碱盐
H2O==H+ +OH-
其中假设是AlCl3好了，那么Al3+会结合水电离出来的OH-，达到某个平衡
那么上面水的电离向右移动，是的溶液中的H+大于OH-浓度显示酸性
这个时候溶液中的H+等于水电离出来的
强碱弱酸盐叶文一样
H2O==H+ ...

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是的，H2O==H+ +OH-
PH相等，H+浓度相等，对水的抑制程度相等
强酸弱碱盐
H2O==H+ +OH-
其中假设是AlCl3好了，那么Al3+会结合水电离出来的OH-，达到某个平衡
那么上面水的电离向右移动，是的溶液中的H+大于OH-浓度显示酸性
这个时候溶液中的H+等于水电离出来的
强碱弱酸盐叶文一样
H2O==H+ +OH-
假使是CH3COONa电离出来的CH3COO-和H+结合
OH-全部是水电离出来的，那么当然等于水电离出来的H+，只不过有些H+被CH3COO-结合了而已
能不能尽早处理问题呢，我急用

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