如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n

如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n 弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n假设强酸稀释n倍,c(H+)变化等于1/n.那么弱酸稀释之后,水溶液体积与强酸变化一致,但是会电离出多的离子,物质的量变多氢离子浓度比原先增大.不太理解 为什么强酸稀释n倍,c(H+)变为1／n倍而弱酸稀释到n倍,c（H+）的变化却小于1／n 关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1：强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位；弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位；2：酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原 HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?说明理由吧为什么与n（H+）相比，体积增加的更多？那我这样理解也没有错吧：加水之后，n（OH-）没有变化，而 电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应，开始时，为什么速率相等？开始后，为什么弱酸的反应速率大于强酸？加水稀释至同等倍数，为什么强酸的C(H+)变化大？ 一元弱酸HA=H++A- 若用水稀释,h+ 和A-浓度怎么变化? 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化? 为什么弱酸的稀释和强酸的稀释不同呢?为什么强酸稀释n倍,PH值会上升n,但是弱酸就不到n呢? 1mol/L的盐酸稀释10倍后c(H+)的变化PH值的变化 有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同倍数时,pH的变 如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小 pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系为什么是m＞n?我的理解是：两者加一样多的水醋酸由于电离会多出H+,而盐酸的H+数目不变, 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 加水稀释弱酸,各离子浓度如何变化所有离子浓度不是都减少吗? CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ 在加水稀释过程中下列物理量如何变化：CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+ 在加水稀释过程中下列物理量如何变化：①C(CH3COO-)/C(CH3COOH)②导电能力 弱酸浓度和氢离子浓度的关系氢离子浓度不失等于n(H)/n总吗?那么浓度越大n总也变大n(H)也变大那么c(H)怎么变化?