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来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 00:41:01
越简单易懂越好,记得带上一些例子,方便理解越简单易懂越好,记得带上一些例子,方便理解越简单易懂越好,记得带上一些例子,方便理解电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.例如
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电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
例如:3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共产生气体2.24 L(标况).
(1)反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol.0.22 mol.
(2)欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收,需通入__________mL标准状况下的氧气(氧气也恰好全部被吸收)672 mL
答:注意一定量 浓硝酸,说明 Cu先与浓硝酸反应,后是稀硝酸
HNO3有两个作用,氧化剂 (变成NO和NO2),酸性介质 变成Cu(NO3)2
(1) 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介质的HNO3 :n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
(2)反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收,就是他们失去电子给O2,然后它们自己变回HNO3去
前后拉通了考虑,O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子;
因此 ,根据得失电子守恒有关系式:
22*64g.22.4L
3.84g.V
V =0.672L
所以需通入【672】mL标准状况下的氧气.
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