已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 05:17:16
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl—(g)离子 你的论断有何实验依据 解析：NaCl(s)在高温下气化生成Na(g),Cl(g)放出热量,在高温下气化生成Na+(g),Cl-(g),需要吸收热量,所以NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g).我不明白为什么有这个所以啊,那如果反应时高温下的话,那么不是应该朝吸热方向进行吗?为什么生成单质是放热就说明高温下气化就是生成它啊,而且气化过程不是本来就应该吸热的吗?
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl
三式依次命名为1,2,3 1+2+3：NaCl(s)=Na(g)+Cl(g) deltaH=-282.05kj/mol 说明生成的是Na（g）和Cl（g） 生成热小于0（很多）的时候,这个反应是自发反应,就是说在高温下这个反应是放热反应.真正用于判断反应方向的是：deltaG=deltaH-TdeltaS deltaS是反应的墒变,分子数增加的反应,墒变为正值,所一这个反应的自由能变小于0,反应可以自发进行.温度升高对放热反应不利,但是要高到一定程度才可以让反应不发生.