由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 08:28:35
由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗
由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗铁粉0.005克,则氯化亚铁溶液中已经被氧化的百分率为多少
打错了是0.005mol
由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗
14.35g AgCl沉淀,既0.1mol 沉淀.
也就是说,这一定量的FeCl2、FeCl3溶液中,含有Cl-为0.1mol
KSCN不变色,既Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
1 2
0.005 X
===>X=0.01
p.s.我个人认为0.005g Fe应该是0.005mol Fe吧?.我这里先假设加入铁屑0.005mol
也就是说,在含有0.1mol Cl-的混合溶液中,有Fe3+ 0.01mol
所以,Fe2+ =（0.1-0.01×3）÷2=0.035mol
也就是说,这取出的溶液中,含有FeCl2 0.035mol、FeCl3 0.01mol
氧化百分率应该是质量百分率.
所以 FeCl2 0.035mol 质量为4.445g FeCl3 0.01mol质量为1.625g
被氧化率= 1.625÷（4.445+1.625）×100%=26.77%
p.s.如果确定加入的铁屑,0.005单位是克的话.
那么解出溶液中,含有Fe3+物质的量=0.0001786mol
那么Fe2+物质的量=（0.1-0.0001786×3）÷2=0.04973mol
被氧化率=0.029÷（0.029+6.316）×100%=0.46%
0.005mol就没问题了,可以忽略后面p.s.以后的内容.
利用14.35g氯化银沉淀求出样品中Cl-总量为0.1mol，再利用反应的铁粉为0.005g,求FeCl3的物质的量为(0.005×2)/56mol,利用FeCl2的组成和氯离子的总量可求出未氧化前FeCl2的物质的量为0.1/2=0.05mol。因此氯化亚铁溶液中已经被氧化的百分率为[(0.005×2)/56]/0.05=0.36%实在不好意思之前打错了 应该是0.005mol...
全部展开
利用14.35g氯化银沉淀求出样品中Cl-总量为0.1mol，再利用反应的铁粉为0.005g,求FeCl3的物质的量为(0.005×2)/56mol,利用FeCl2的组成和氯离子的总量可求出未氧化前FeCl2的物质的量为0.1/2=0.05mol。因此氯化亚铁溶液中已经被氧化的百分率为[(0.005×2)/56]/0.05=0.36%
收起
Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+
56 112
0.005 0.01
消耗铁粉0.005克，所以里面含有0.01克的Fe3+
通过上面白色沉淀（是AgCl）14.35，算出 Cl 是0.1 mol
设Fe 2+ X mol
2X+（0.01/56）*3 =0.1
算出X≈ 0.049 乘以分子量56 就是Fe2+的质量2...
全部展开
Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+
56 112
0.005 0.01
消耗铁粉0.005克，所以里面含有0.01克的Fe3+
通过上面白色沉淀（是AgCl）14.35，算出 Cl 是0.1 mol
设Fe 2+ X mol
2X+（0.01/56）*3 =0.1
算出X≈ 0.049 乘以分子量56 就是Fe2+的质量2.785克
最后0.01/（0.01+2.785）≈ 0.00358=0.36%
收起