1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:39:33
1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很
1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）
2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很高,则所有分子的平均能量也会很高,那么反应的活化能会不会下降?（活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能）
1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很
这两个问题的答案应该都是否定的
过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
这两句话都强调能量之差,而楼主认为高温下反应物分子的平均能量或所有分子的平均能量都升高,而过渡状态的平均能量或活化分子的平均能量都不变,所以活化能会降低
但是个人认为,高温下,所有分子的能量都升高,包括活化分子,温度对能量的增益对所有的分子都是一样的.所以此时的过渡状态或者活化分子的能量与低温时也是不同的,不能用静止的眼光看问题
活化能是其本身性质，只有催化剂能降低活化能，与温度无关。活化能是电子从基态到激发态所需的能量
忘了，原来上竞赛的时候说过。。。活化能的话，严格的说是和温度有关的。Ea=E*-Ek，Ea=Ec+0.5RT，这些都知道吧。我只能从无机化学教科书上摘抄给你一个结论。
温度一定时，反应有一定的活化能，反应系统就有确定的活化分子分数。浓度增大，活化分子总数增大，反应相应加快。
浓度一定时，温度升高，活化分子数增大，反应速率系数增大，反应加快。
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忘了，原来上竞赛的时候说过。。。活化能的话，严格的说是和温度有关的。Ea=E*-Ek，Ea=Ec+0.5RT，这些都知道吧。我只能从无机化学教科书上摘抄给你一个结论。
温度一定时，反应有一定的活化能，反应系统就有确定的活化分子分数。浓度增大，活化分子总数增大，反应相应加快。
浓度一定时，温度升高，活化分子数增大，反应速率系数增大，反应加快。
---《无机化学（第5版）》 大连理工大学无机化学教研室 编
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