判断下列各组离子能否大量共存K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?

判断下列各组离子能否大量共存K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?
判断下列各组离子能否大量共存
K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?

判断下列各组离子能否大量共存K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?
高锰酸根在酸性环境下有氧化性,这里发生的反应是：
2MnO4- +10 Cl- + 16H+ ====2Mn2+ + 5Cl2↑ +6H2O
因此不能共存.

MnO4-愈到H+时会生成少量高锰酸，高锰酸有强氧化性

2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
该反应是高锰酸钾氧化盐酸制氯气（可以参考高中课本）

MnO4- 中Mn显+4价，会转化成Mn2+
而Cl-会被氧化成Cl2

能反映 生成氯气！这是实验室经常用来制取氯气的反应！在酸性条件下 MnO4-的氧化性极强，可以氧化Cl- ！而且此题还要注意问题里是否有要求无色溶液，这一点很容易忽略！

酸性环境里,高锰酸根氧化氯离子生成氯气和锰离子
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O

高猛酸根在酸性条件下有强氧化性，可以氧化氯离子，生成二价锰离子，氯气，水！既然能反应就表示不能共存！