一氧化碳分子与羰基相比,键能较大,偶极距却小得多,且方向相反,从结构角度如何解释?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 02:58:54
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羰基性质很“正常”,就不说了.一氧化碳的成键方式如图所示,氧的一对孤对电子和碳的一个空2p轨道作用形成配位键,碳接受一对电子而带有部分负电荷,氧给出电子带正电,所以偶极矩反向(配位键对偶极矩的影响比普通的共价键强得多,所以这个因素为主要影响).而氧的电负性比碳大,因此共用电子对均偏向氧,部分抵消了碳的负电荷,所以偶极矩很小.
一氧化碳分子与羰基相比,键能较大,偶极距却小得多,且方向相反,从结构角度如何解释?
一氧化碳分子与醛、酮的羰基的为什么不同一氧化碳分子与醛、酮的羰基相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反,试从结构的角度作出解释.
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