稀释浓硫酸的过程中,后倒入浓硫酸,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温,为什为什么先倒入水,后倒入浓硫酸不会是酸液飞溅,就算浓硫酸密度大,能迅速穿过水层,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 16:54:25
稀释浓硫酸的过程中,后倒入浓硫酸,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温,为什为什么先倒入水,后倒入浓硫酸不会是酸液飞溅,就算浓硫酸密度大,能迅速穿过水层,
稀释浓硫酸的过程中,后倒入浓硫酸,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温,为什
为什么先倒入水,后倒入浓硫酸不会是酸液飞溅,就算浓硫酸密度大,能迅速穿过水层,但是穿过之后还不是要进行溶解,水还是在浓硫酸上面,这时再用什么玻璃棒搅拌还有什么用啊,到底怎么,求救
还有就是在穿过水层的过程中是否与水进行溶解呢,求答
稀释浓硫酸的过程中,后倒入浓硫酸,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温,为什为什么先倒入水,后倒入浓硫酸不会是酸液飞溅,就算浓硫酸密度大,能迅速穿过水层,
水多了以后,局部高温发生在酸水交界处,上层冷水会盖住沸腾的水,同时也降温.而且,浓硫酸是粘稠性的,会比水更难流动,当水少了,自然水就更容易溅起.比如你很少看到晃动油壶的时候会有像水一样的液滴.也就是说,酸多水少,溅起的是沸腾的水滴,水多的时候,冷水盖住了沸水
这个问题我也没有完全纠结清楚。我觉得，浓硫酸从一侧倒进水里面，形成竖直方向的小涡流，这样，很快又是水在浓硫酸上面了。我猜想，这样应该是给出一个缓冲时间，我们需要在这个缓冲时间内，用玻璃棒，把酸水搅拌在一起。如果是水倒入酸中，水一开始就在上面了，没有缓冲时间，于是，水就溅出来了，而且还是沸水。而且，酸倒进水，在一定时间内，都考虑是水过量，厚厚的一层（相对水倒入酸中来说）水在酸中沸溅的几率也相对较小。...
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这个问题我也没有完全纠结清楚。我觉得，浓硫酸从一侧倒进水里面，形成竖直方向的小涡流，这样，很快又是水在浓硫酸上面了。我猜想，这样应该是给出一个缓冲时间，我们需要在这个缓冲时间内，用玻璃棒，把酸水搅拌在一起。如果是水倒入酸中，水一开始就在上面了，没有缓冲时间，于是，水就溅出来了，而且还是沸水。而且，酸倒进水，在一定时间内，都考虑是水过量，厚厚的一层（相对水倒入酸中来说）水在酸中沸溅的几率也相对较小。当然，实验室这些条例是为绝对安全起见，就像酒精灯不能用嘴吹，酒精不能多了、少了一样，我吹过几次，还不是安安稳稳地活着。所谓安全的方法不一定就比另外的“不安全的”方法安全多少 ，运气也是挺重要的。不过，我不是撺掇你不遵守安全准则哈。^_^
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你要先了解把水倒入浓硫酸中的原理：
把水倒入浓硫酸中，由于冲力，水迅速穿过酸层，硫酸稀释放出热量，水在下降过程中量减少，但温度迅速升高，变成水蒸气，自然又迅速上升，导致硫酸飞溅
那么， 后倒入浓硫酸呢？
由于冲力，酸迅速穿过水层，硫酸稀释放出热量，酸在下降过程接触不同区域的水，单一区域不会达到沸点，不会变成水蒸气，自然不会导致硫酸飞溅
这时再用什么玻璃棒搅拌还有什么...
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你要先了解把水倒入浓硫酸中的原理：
把水倒入浓硫酸中，由于冲力，水迅速穿过酸层，硫酸稀释放出热量，水在下降过程中量减少，但温度迅速升高，变成水蒸气，自然又迅速上升，导致硫酸飞溅
那么， 后倒入浓硫酸呢？
由于冲力，酸迅速穿过水层，硫酸稀释放出热量，酸在下降过程接触不同区域的水，单一区域不会达到沸点，不会变成水蒸气，自然不会导致硫酸飞溅
这时再用什么玻璃棒搅拌还有什么用啊？ 答：玻璃棒搅拌使稀释过程中不会有水温度迅速升高而气化。
在穿过水层的过程中是否与水进行溶解呢？ 答：是有溶解的！
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