电解食盐水请问正,副两极分别电解出来的元素是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:43:15
电解食盐水请问正,副两极分别电解出来的元素是什么?
电解食盐水请问正,副两极分别电解出来的元素是什么?
电解食盐水请问正,副两极分别电解出来的元素是什么?
电解的时候石墨是阳极产生氯气,铁棒是阴极极,产生氢气?
为什么出来氯气而不是氧气?因为氯离子的放电能力大于氢氧根离子,所以氯离子失电子变为氯气.
饱和食盐水（NaCl溶液）中
NaCl发生电离
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下电离平衡
H2O === H+ + OH-
也就是说存在四种离子,阳离子有钠离子（Na+）和氢离子（H+）,阴离子有氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）.其中H+比Na+易得到电子,Cl-比OH-易失去电子,所以,在电解饱和食盐水的过程中,放电的离子是氢离子（H+）和氯离子（Cl-）
与电源正极相连的是阳极,阴离子在阳极放电
2Cl- - 2e → Cl2↑
与电源负极相连的是阴极,阳离子在阴极放电
2H+ + 2e → H2↑
既然H+是来自水的电离
H2O === H+ + OH-
氢离子的减少使水的电离向右进行,OH-在阴极大量增多
阴极总反应：2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
可以看到,OH-首先在阴极产生,所以关于电解饱和食盐水制氯气,通电一段时间后,与（负极）相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑...
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在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
还有什么不明白的吗
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