为什么SiCl4是液体而不是固体?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 10:52:45
为什么SiCl4是液体而不是固体?为什么SiCl4是液体而不是固体?为什么SiCl4是液体而不是固体?大家都知道SiO2为固体因为二氧化硅是共价化合物SiO2属于由分子构成的化合物其分子间作用力远小于

为什么SiCl4是液体而不是固体?
为什么SiCl4是液体而不是固体?

为什么SiCl4是液体而不是固体?
大家都知道
SiO2为固体
因为二氧化硅是共价化合物
SiO2属于由分子构成的化合物
其分子间作用力远小于共价键的强度
故二氧化硅是固体
而四氯化硅是液体

化学键少，相对分子质量还不算特别大，范德华力不够大，分子间距大。所以是液体

易潮解 分子量 169.90 蒸汽压 55.99kPa(37.8℃) 熔 点 -70℃ 沸点：57.6℃

先说一个常识吧，相同情况下，卤化物大多数都是气体或者液体，而且大多极易水解，这个规律对于有机、无机都比较实用。
对于卤化物为什么容易成气体和液体，我是这么理解的。卤素电子轨道太满了，正常情况下配位数只能是1，所以不能产生共价键结合的晶体结构。所以卤化物只有两种情况：要么和强金属性元素结合，变成离子晶体，这样就是熔点比较高的固体了，比如NaCl、KF等；如果和金属性不强的元素结合，不能变成离...

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先说一个常识吧，相同情况下，卤化物大多数都是气体或者液体，而且大多极易水解，这个规律对于有机、无机都比较实用。
对于卤化物为什么容易成气体和液体，我是这么理解的。卤素电子轨道太满了，正常情况下配位数只能是1，所以不能产生共价键结合的晶体结构。所以卤化物只有两种情况：要么和强金属性元素结合，变成离子晶体，这样就是熔点比较高的固体了，比如NaCl、KF等；如果和金属性不强的元素结合，不能变成离子晶体，则只能是分子晶体，以范德华力链接，容易游离。

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