铍(Be)有2层电子,而硫(S)有3层电子,按理说电子层数越大,半径越大,但是为什么铍的半径比硫要大呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/30 23:04:54
铍(Be)有2层电子,而硫(S)有3层电子,按理说电子层数越大,半径越大,但是为什么铍的半径比硫要大呢?铍(Be)有2层电子,而硫(S)有3层电子,按理说电子层数越大,半径越大,但是为什么铍的半径比硫
铍(Be)有2层电子,而硫(S)有3层电子,按理说电子层数越大,半径越大,但是为什么铍的半径比硫要大呢?
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这个就像房子的层高不同一样,是自然界普遍存在的情况,不必奇怪.
S的质子数也比Be多,电子云所受吸引力更大,和Be相比,同层的电子离荷较近(即“层高较小”),这个因素和层数的影响是相反的,就看谁占主导了.
一般的说法是 因为硫的原子核核数大 对电子吸引力更强
就是说 虽然硫有更多的电子 但是硫也有更多的质子 质子把电子吸得紧了 所以它半径就小了
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