由电极电势求某物质的Ksp已知 铟的电势图 ：In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In：In(OH)3 — -1.00 V——— In 求：(1) In(OH)3的溶度积；(2) In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O反应的平衡常数.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 00:25:49
由电极电势求某物质的Ksp已知铟的电势图：In3+—-0.425V——In+—-0.147V—In：In(OH)3—-1.00V———In求：(1)In(OH)3的溶度积；(2)In(OH)3(s)+

由电极电势求某物质的Ksp已知 铟的电势图 ：In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In：In(OH)3 — -1.00 V——— In 求：(1) In(OH)3的溶度积；(2) In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O反应的平衡常数.
由电极电势求某物质的Ksp
已知 铟的电势图 ：
In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In
：
In(OH)3 — -1.00 V——— In
求：(1) In(OH)3的溶度积；
(2) In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O反应的平衡常数.

由电极电势求某物质的Ksp已知 铟的电势图 ：In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In：In(OH)3 — -1.00 V——— In 求：(1) In(OH)3的溶度积；(2) In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O反应的平衡常数.
温度多少?按298K!
1.首先设计原电池：正极：In(OH)3 + 3电子 = In + 3OH-
负极：In - 3电子 = In3+
负极的电极电势可以由电势图求得：（-2*0.425 - 1*0.147）/3 = -0.332 V
则E=-0.668 V
由热力学公式可以得到：ln(Ksp)=zFE/RT ,Ksp=1.42*10^-17
2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O 这个反应可以由以下两个反应加和得到：
In(OH)3 = In+ + 3OH- ,3H+ + 3OH- = 3H2O
所以平衡常数K = Ksp/(1/Kw)^3 = Ksp * Kw^3

由电极电势求某物质的Ksp已知 铟的电势图 ：In3+ — -0.425 V—— In+ — -0.147 V— In：In(OH)3 — -1.00 V——— In 求：(1) In(OH)3的溶度积；(2) In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O反应的平衡常数. 电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^-17,（Ag+/Ag）电极电势为0.799v, 计算电极反应AgI+e=Ag+I- 标准电极电势求过程 已知Ag(NH3)2+ /Ag 的不稳常数和Ag+/Ag电极电势求Ag(NH3)2+ /Ag电极电势 为什么氧化型沉淀的ksp小于还原型沉淀的ksp.电极电势就会减小. 标准电极电势的定义 氢气的标准电极电势 比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知 Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E (Ag2CrO4/Ag(与E (AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积 某物质的标准电极电势越高,则氧化性越强.这句话是错的,为什么? 化学电极电势表中的pt后面的电势ca?/ 求一道大学化学试题,电极电势和PH方面的 求Mn元素,Cl元素各价态间的电极电势 知道物质的溶度积怎么求标准电极电势 Cu2+/Cu+,Cu2+/CuI,Cu2+/CuBr,Cu2+/CuI的电极电势顺序Ksp的大小顺序是CuCl>CuBr>CuI 能否测定单个电极的电极电势?标准电极电势是如何测出的? 已知标准电极电势 和离子积 不稳常数 等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag 298K时,碱性溶液中氧电极的电极电势是0.401V,酸性溶液中氧电极的电极电势是1.23V,求碱性溶液中氢电极的标准电极电势? 可逆反应的电极电势如何计算 Ni/NiCl2参比电极的电极电势是多少