化学物质的量求法4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为 求解释结果

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 20:58:41
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化学物质的量求法4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为 求解释结果
化学物质的量求法
4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为 求解释结果

化学物质的量求法4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为 求解释结果
4.6g金属钠是：4.6g/(23g/mol）=0.2mol
变为Na+时,每个钠原子失去一个电子,4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为（ 0.2mol ）

0.2Mol的电子
过程
4.6/23=0.2mol电子

4.6g的Na是0.2mol （23g/mol)，每个Na失去一个电子，所以是6.02*10^23*0.2=1.204*10^23（每mol的单位等于6.02乘以10的23次方）

Na的物质的量为4.6/23=0.2mol,Na离子失去一个电子的物质的量为0.2mol,N=NA*n=0.2NA

Na由原子变成Na+ 要失去一个电子，所以
1molNa 得失去 1mol电子，
Na的物质的量=4.6/23=0.2mol
所以失去的电子数为=0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

1.204x10^24个 4.6g钠是0.2mol,1m0l=6.02x10^23,0.2mol钠变为钠离子失去电子数为0.2mol即6.02x10^23x0.2=1.204x10^24个

约0.2mol。钠元素的原子量为22.98，也就是说1mol的钠原子的质量为22.98克。一个钠在化学反应中会失去一个电子，4.6克÷22.98克/mol≈0.2mol。

金属钠的物质的量为：4.6/23=0.2mol
每个钠原子失去一个电子，故失去0.2mol电子

化学物质的量求法4.6g金属钠完全变为Na+失去的电子数为 求解释结果 高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g 水中,完全反应后收集到0.02g H2 求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的 有金属钠4.6g.与空气加热反应生成固体7g,求反应物物质的量.n=m除以M答案是“各为0.05MOL。”怎么算出来 将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为多少为什么不可以用氢氧化钠的量比(100g水-消耗的水+氢氧化钠质量)表示溶液质量分数 将2.3g金属钠放入100g水中 完全反应后溶液的质量分数为? 4.6g金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到7g燃烧产物①求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比②将燃烧产物完全溶解在18.8g水中,则所得溶液中溶质的质量分数. 化学物质的量求法0.2gH2,8.8gco2 6.4go2组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为,结果 化学物质的量的浓度 化学物质的量方面的 标况下2.3g金属钠反应消耗乙醇物质的量为 生成氢气的体积为 化学物质的量公式含义, 化学物质的量混合物计算 1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算 ：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵ 反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?（这里面金属钠和水反应,他也没说是完全反应啊?就当完全反应 金属钠 氧化钠 过氧化钠的混的量之比为金属钠 氧化钠 过氧化钠的混合物共3.72g,使其与足量水反应,生成672ml气体,该混合物点燃时恰好完全反应,则三者物质的量之比为 高中化学物质的量的符号NA,n,M,N 都是什么符号,如何转换 方阵A^n的求法 将2.3g的金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为? 化学物质的量计算题将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体1.12L（标况）,则所消耗的硝酸的物质的量是