4.6g Na投入水中,被钠还原的水的质量为?解题思路是什么

4.6g Na投入水中,被钠还原的水的质量为?解题思路是什么 4.6g钠投入足量水中,则被钠还原的水的质量为多少 将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O=2Na OH+H2↑）.现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后,溶液中溶质的质量分数为（ ） 化学NA的计算将2.3g钠投入97.7g水中反应完全后 溶液中质量分数是多少 将23g Na投入100g 水中,得到的溶液的溶质质量分数是多少? 已知2Na+2H2O==2NaOH+H2,将4.6g钠投入到多少g水中才能使所得到的溶液中每100个水 将一定质量的Na投入到足量的水中,溶液质量增加44g,求投入Na的质量与产生H2的体积. 将一定质量的Na投入到足量的水中,溶液质量增加44g,求投入Na的质量与产生H2的体积. 将4gNaoh投入一定量的水中,所得溶液中Na+与H2O分子个数比为1比100秋水的质量将4.6g钠投入363.6g水中，求索的溶液中n(Na+)：n(H2o） 将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数 将4.6g钠投入195.6g水中,求所得溶液中溶质的质量分数 要说为什么.(19 14:49:56)一块表面被氧化的钠的质量是10.8g,投入水中,完全反应得到标准状况下H20.2g,则原钠块中被氧化的Na的质量是多少? 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+与水分子的个数比为1比100,则开始时所用的水的质量是多少克 已知金属钠投入水中能发生反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,求生成NaOH的物质和所生成的H2在标准状况下的体积 将4.6g的Na投入到水中,形成溶液的体积为200ml,求所得溶液的物质的量浓度 已知2Na+2H2O==2NaOH+H2,将4.6g钠投入到多少g水中才能使所得到的溶液中每100个水分子溶1个钠离子 将4g氢氧化钠投入一定量的水中,所得溶液中Na+与H2O分子个数比为1：100.求水的质量. 在空气中自然放置表面已被氧化的Na的质量为10.2g投入水中完全反应后收集到氢气的质量为0.2g求被氧化的Na的质量