某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙含量≥1024g).他取出4片研碎放入烧杯,逐滴加入稀盐酸至不再放出
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:41:25
某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙含量≥1024g).他取出4片研碎放入烧杯,逐滴加入稀盐酸至不再放出
某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实
某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙含量≥1024g).他取出4片研碎放入烧杯,逐滴加入稀盐酸至不再放出气体.共用去稀盐酸36.5g,称量烧杯中剩余物质为44.3g(不含烧杯质量,假定钙片中其他成分不与盐酸反应)
①求生成二氧化碳质量②计算判断碳酸钙含量标注是否属实
某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实某同学为测定某钙片中的含量标注是否属实(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙含量≥1024g).他取出4片研碎放入烧杯,逐滴加入稀盐酸至不再放出
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02
则刚开始的物质为,钙片+盐酸,剩余的物质为:放出了二氧化碳后的钙片+盐酸
因此二氧化碳的质量为2.5*4+36.5-44.3=10+36.5-44.3=46.5-44.3=2.2g
根据二氧化碳的质量可以算出,4片钙片中所含碳酸钙的质量为100*2.2/44=5g
则每片含碳酸钙的质量:5/4=1.25g
口算的 如果过程能理解,可以自己再算一算
①根据质量守恒定律,m(二氧化碳)=m(反应前)-m(反应后)=m(钙片)+m(盐酸)-m(剩余)=4*2.5g+36.5g-44.3g=46.5g-44.3g=2.2g
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02
100 44
m(CaCO3) ...
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①根据质量守恒定律,m(二氧化碳)=m(反应前)-m(反应后)=m(钙片)+m(盐酸)-m(剩余)=4*2.5g+36.5g-44.3g=46.5g-44.3g=2.2g
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02
100 44
m(CaCO3) 2.2
100/44= m(CaCO3) /2.2 解得 m(CaCO3)=5g
则每片钙片中碳酸钙为5g/4=1.25g > 1.024g 所以标注属实
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