AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 07:43:28
AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至
AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至最终.(不考虑Ag与HNO3的反应)
1.现有含0.11molCl-的水样,向其中加入足量AgNO3,最终生成了多少克难溶物?(Ag和AgCl);2.设最终所得溶液的体积为1.2L,求H+的物质的量.
AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至
（3）设生成x mol Ag、9x mol AgCl,
则由氯原子守恒知生成的HClO3为（0.11－9x）mol.
从得失电子角度看,agcl+e=ag ,agcl-6e=hclo3 ,
以得失电子守恒有 x×1＝（0.11－9x）×6,解之,x＝0.012mol,
即难溶物的质量为143.5×9×0.012＋108×0.012＝16.8g
（2）根据溶液中离子电荷消耗与生成数守恒有nH+＝nAg+＝0.012mol cH+＝0.01mol/L
Cl2在水中是生成ClO3？是不是哦?我好像忘记这个反应样，你可以查下书。
我觉得好像是Cl2歧化为HCl+HClO,HClO释放出O2。最好反应为：Cl2-->HCl+O2，如此就失去活性。
当然，Cl的循环结果就是消耗掉所有的Ag+；
而Ag单质比较稳定，也许少部分氧化掉，就是出现类似逆反应的现象罢。
所以，一般我们不会考虑什么分解的。即AgCl量就是Cl-量0...
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Cl2在水中是生成ClO3？是不是哦?我好像忘记这个反应样，你可以查下书。
我觉得好像是Cl2歧化为HCl+HClO,HClO释放出O2。最好反应为：Cl2-->HCl+O2，如此就失去活性。
当然，Cl的循环结果就是消耗掉所有的Ag+；
而Ag单质比较稳定，也许少部分氧化掉，就是出现类似逆反应的现象罢。
所以，一般我们不会考虑什么分解的。即AgCl量就是Cl-量0.11mol;
问题2，好像有点不全样=H+不参加反应
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