已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 20:14:37

已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动其实就是勒夏特列原理下面这些是基本规律这确实是难点我刚学也这样但是做熟了什么类型的题目你都能

已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动
已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动

已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动
其实就是勒夏特列原理
下面这些是基本规律
这确实是难点我刚学也这样
但是做熟了什么类型的题目你都能归类到浓度压强和温度上面去
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）,平衡向气体体积增大的方向移动.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
特殊催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）

温度、反应物的量、生成物的量等因素。系数不同的气体反应还有压强可改变。

如何比较水解与电离大小

改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
如：增加反应物或减少生成物就能向正向进行

已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动化学平衡发生移动的标志是什么发生变化,能够使化学平衡移动的因素有化学平衡发生移动的标志? 已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时生成物的质量分数一定增大【这是错误的,为什么? 已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的 A.生成物的产量一定增 11.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的质量分数一定增大,请举例说明. 化学平衡移动的标志为什么宏观意义上是反应混合物中各组分的体积分数发生了改变才能说明化学平衡发生了移动能具体解释一下什么叫体积分数吗在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应化学平衡正向移动反应速率怎么变? 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的%C已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确组分中某物质的转化率发生改变能说明化学平衡一定发生移动,为什么? 1,化学平衡发生移动的标志是（）发生变化,能够使化学平衡移动的因素有（）,催化剂虽然能够（）速率,但（）化学平衡移动.2.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g)+Y(g)===2Z(g) (可逆反应）在一个可逆反应中,一定条件下达到化学平衡,当改变某一条件之后,化学平衡没有发生移动,此时的这个反应算不算达到了新的化学平衡? 在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.体系的压强在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),一定能作为该反应已达到化学平衡下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2 反应物的转化率改变能肯定判断某化学平衡发生移动吗