有关初三的化学问题第8题怎么做（解释一下）第9题我会

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:18:04
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第9题我会

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根据方程式如果5.6g 全部是铁 那么应该生成0.2g的氢气.现在生成了0.21g的氢气,杂志不能是铜 或者碳 因为他们不和盐酸反应生成氢气.之后配平一下锌和镁和盐酸反应的方程式.发现锌65g对应2g氢气 镁 24g对应2g氢气 铁56g对应2g氢气现在生成的氢气比纯铁要多所以应该是杂质镁

因为相对原子质量越大，与酸反应时生成的氢气，越少。根据化学方程式计算，若是纯铁，则只生成0.2克氢气，多于0.2克，说明有杂质与酸反应且相对原子质量小于铁（56）故选镁（24）

假设Fe是纯的，那么应该放出0.2gH2 现在不纯的Fe，放出的氢气比纯的还多，说明杂质能产生H2，而且单位质量产生的H2比Fe多 那么只有Mg符合

选相对原子质量比铁小的，就是D

D
如全是铁,最多0.2克氢气
所以杂质可生成氢气,且其摩尔质量小于Fe
只有Mg可以

第8题
2xFe + 6Hcl→ 3H2↑+ 2FeCl3
2(56+x( 6
5.6 0.21
计算得答案24，，就是镁

首先看，若有5.6g的纯铁，和盐酸反应，正常应该生成的氢气是0.2g，可实际上产生的氢气质量多，说明混入的那种物质R，等质量的R比铁产生的氢气要多，那么就可以把ABC都舍去，选择D

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