已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 19:01:11

已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰

已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式
已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为
试写出有关的离子方程式

你说的是这题吧：

由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性.将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中,刚好完全反应,放出的唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56 mL,在反应过程中溶液的pH不断减小.

（1）已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4、+6、+7等不同价态,依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________.

（2）试写出有关的离子方程式：________________.

（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL,则稀释后溶液的pH为____________.

解析：（1）XeO3 —— Xe

设Mn2+升高了x价,根据电子得失守恒

故升高到+7价.

（2）溶液pH减小,有H+生成,H2O参加反应：5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6+18H+

（3）5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6+18H+

5 18

90×10-3·c（H+） mol

所以c（H+）=0.1 mol·L-1,

pH=-lgc（H+）=1.

已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为试写出有关的离子方程式已知在酸性条件下,KMNO4可将H2C2O4氧化为CO2,本身被还原成MN2+,求1MOL KMNO4能氧化多少MOL H2C2O4? R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为? 第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明 kmno4在酸性条件下一定被还原为mn2+吗?求大神解答什么情况下kmno4变成mno2 什么时候变成mn2+ O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 PbO2在什么条件下可以氧化Mn2+,反应的方程式是什么 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42- 离子,则R2O8n-做的是什么剂? R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化氧化铟在什么条件下可还原关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 2-离子,又已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值.不好意思没财富值了.- NaBiO3事情氧化剂,在硝酸溶液中,可将Mn2+氧化为MnO-,请写出离子方程式,介质可否用盐酸,为什么氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电怎样把Mn2+转变为MnO2在含有Mn2+的溶液中可以添加什么氧化剂把Mn2+转变为MnO2?1)不能添加NaOH;2)经济性;3)实验室可行性;4)药剂容易取得.非常期望!H2O2在什么条件下氧化性强高一氧化还原反应一题已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→ 为什么高锰酸钾在碱性条件下被氧化为锰酸钾已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?