谁帮我回答几个化学问题,高一的1、碱性氧化物都是金属氧化物吗?为什么?2、为什么过氧化钠保存时要远离易燃物?3、碳酸钠加热可分解吗?若可以写出产物（方程式最好）4、置换反应,有单质

谁帮我回答几个化学问题,高一的1、碱性氧化物都是金属氧化物吗?为什么?2、为什么过氧化钠保存时要远离易燃物?3、碳酸钠加热可分解吗?若可以写出产物（方程式最好）4、置换反应,有单质
谁帮我回答几个化学问题,高一的
1、碱性氧化物都是金属氧化物吗?为什么?
2、为什么过氧化钠保存时要远离易燃物?
3、碳酸钠加热可分解吗?若可以写出产物（方程式最好）
4、置换反应,有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应吗?

谁帮我回答几个化学问题,高一的1、碱性氧化物都是金属氧化物吗?为什么?2、为什么过氧化钠保存时要远离易燃物?3、碳酸钠加热可分解吗?若可以写出产物（方程式最好）4、置换反应,有单质
1、碱性氧化物：能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物.
所以碱性氧化物都是金属氧化物,而金属氧化物的大多数是碱性氧化物.
碱性氧化物的定义是：能够跟酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物.
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.
2、过氧化钠遇到水会放出氧气,有可能会燃烧,所以远离易燃物
3、碳酸钠加热在一般实验温度下是不会分解的,只有在超过其熔点的温度,才会使其慢慢分解得到氧化钠和CO2
只有碳酸氢钠分解生成碳酸钠2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2
4、是的.一定就是氧化还原反应.因为有单质生成,单质的化合价一定是0,所以不管该种物质作为反应物时是正价还是负价,最后都会变为0,所以化合价会改变,就是氧化还原反应.

第一题，据我所知，是的，理由是你见过非金属氧化物是碱性的么，呵呵，碱性2.氧化物加水生成碱，而碱中必有金属，来自于氧化物
过氧化钠容易与空气反应，放热可使易燃易爆物发生反应
3.不可以
4.是，生成单质过程化合价都发生了变化，...

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第一题，据我所知，是的，理由是你见过非金属氧化物是碱性的么，呵呵，碱性2.氧化物加水生成碱，而碱中必有金属，来自于氧化物
过氧化钠容易与空气反应，放热可使易燃易爆物发生反应
3.不可以
4.是，生成单质过程化合价都发生了变化，

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1.碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物的大多数是碱性氧化物。
碱性氧化物的定义是：能够跟酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
2.过氧化钠是本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂，和空气中CO2和H2O反应放热。
3. Na2CO3不可以，但是2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O
4.置换反应，根据定义，反应中有单质变为化合物，同时有化...

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1.碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物的大多数是碱性氧化物。
碱性氧化物的定义是：能够跟酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
2.过氧化钠是本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂，和空气中CO2和H2O反应放热。
3. Na2CO3不可以，但是2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O
4.置换反应，根据定义，反应中有单质变为化合物，同时有化合物生成新单质，所以肯定有化合价的变化，因此置换反应肯定是氧化还原反应。
化合反应的产物都是化合物，因为是几种物质变成一种物质，既然是化合物组成的元素的化合价都不为零，如果反应物有单质，那意味着至少有一种元素的化合价由零变为了不为零，所以必定是氧化还原反应
分解反应也是一样的，它的反应必定是一种化合物，这样才能分解成几种不同的物质。如果产物中有一种单质，则至少有一种元素原子的化合价由不为零变为零，使氧化还原反应。

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不是
碱性氧化物定义：指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物，生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成。
反例：Na2O2等，与酸反应会有氧气
回答者：theShore - 助理 二级 7-18 22:29
补充：
氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧的化合物
所以过氧化物属于氧化物
2.化学式Na2O2。 淡黄色粉末； 熔点约675℃...

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不是
碱性氧化物定义：指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物，生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成。
反例：Na2O2等，与酸反应会有氧气
回答者：theShore - 助理 二级 7-18 22:29
补充：
氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧的化合物
所以过氧化物属于氧化物
2.化学式Na2O2。 淡黄色粉末； 熔点约675℃，密度2.805克／厘米3；易潮解。应密封保存。过氧化钠有二水合物和八水合物。
过氧化钠
1.氧元素为-1价。
2.物理性质：淡黄色固体(粉末)。
3.化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
4.过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能
盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。
由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
淡黄色固体。
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑
(在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,H2O原产物,O2化产物)
（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
供氧剂、漂白剂。
（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。
3.会分解成氧化钠和氧气。

但是记得好像要三千多度才会，一般的实验室达不到这个条件。
温度极高的时候，别说分子会被破坏，原子甚至原子核都会被破坏
4.最佳答案检举 判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素化合价的升降，而四种基本反应类型是从反应前后物质的组成形式上区分的，因此四种基本反应类型与氧化还原反应的概念有交叉的地方。
具体地说，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，反应前后有变价的化合反应或分解反应是氧化还原反应。反应前后有变价，是氧化还原反应。
对于置换反应，根据定义，反应中有单质变为化合物，同时有化合物生成新单质，所以肯定有化合价的变化，因此置换反应肯定是氧化还原反应。
而对于复分解反应，两种化合物只是交换了一下成分，不会有价态的变化，所以肯定不是氧化还原反应

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