关于原电池的问题10、有甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片做电极,但甲将电极放入 6mol?L-1 H2SO4溶液中,乙将电极放入6mol?L-1 NaOH的溶液中,如图所示
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 22:55:48
关于原电池的问题10、有甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片做电极,但甲将电极放入 6mol?L-1 H2SO4溶液中,乙将电极放入6mol?L-1 NaOH的溶液中,如图所示
关于原电池的问题
10、有甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片做电极,但甲将电极放入 6mol?L-1 H2SO4溶液中,乙将电极放入
6mol?L-1 NaOH的溶液中,如图所示.(1)写出甲池中正极的电极反应式：.
(2)乙池中负极的电极反应式为 .
(3)由此实验可得到的结论是 .（填选项）
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种说法 （选填“可靠”或“不可靠”.）如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行的实验方案 （如认为“可靠”,次空可不填）.
我主要是第二问想不通啊……
关于原电池的问题10、有甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片做电极,但甲将电极放入 6mol?L-1 H2SO4溶液中,乙将电极放入6mol?L-1 NaOH的溶液中,如图所示
这个实验设计错误,说明不了什么问题.比较金属活动顺序要测量他们的标准电极电位,直接比较电位差.如 Al I Al+++ Mg I Mg++
Al I H2AlO3- Mg I Mg（OH）2
影响电位的因素很多,物质的溶解性 浓度 介质的pH 温度.所以金属的活动顺序是有前提有条件的,如是否是气态原子或者是在溶液里?与金属接触的物质种类和介质的pH,不仅与元素的电离能有关还与离子的水合能有关.