关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.为什么铝条会不与盐酸反应了呢
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:21:11
关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.为什么铝条会不与盐酸反应了呢关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中
关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.为什么铝条会不与盐酸反应了呢
关于原电池问题
把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.
为什么铝条会不与盐酸反应了呢
关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.为什么铝条会不与盐酸反应了呢
因为铝没有镁的金属活性大,而镁失去的电子都跑去铝那里去了,使铝无法失去电子,我们知道,化学反应的实质是电子的得失,铝无法失去电子,自然无法反应.
首先镁的金属性比铝的强
原电池的原理要有自发的氧化还原反应,而且负极的材料要比正极的金属性强
镁铝分别作原电池的电极,则镁做负极,铝作正极
于是只有镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
依据氧化还原本质是电子的得失和转移
负极发生氧化反应,则镁失去电子生成镁离子
正极发生还原反应,则氢离子得电子生成氢气
因此在铝为电极的正极有氢气,故有气泡
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首先镁的金属性比铝的强
原电池的原理要有自发的氧化还原反应,而且负极的材料要比正极的金属性强
镁铝分别作原电池的电极,则镁做负极,铝作正极
于是只有镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
依据氧化还原本质是电子的得失和转移
负极发生氧化反应,则镁失去电子生成镁离子
正极发生还原反应,则氢离子得电子生成氢气
因此在铝为电极的正极有氢气,故有气泡
原电池是哪个金属性活泼就优先反应
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关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.为什么铝条会不与盐酸反应了呢
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