N、P、S的原子半径怎么比较?同主族比较NSN、S怎么比较啊?都比P小讲的清楚详细点啊我问的是既不同周期又不同主族 电子结构也不相同的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 03:27:09
N、P、S的原子半径怎么比较?同主族比较NSN、S怎么比较啊?都比P小讲的清楚详细点啊我问的是既不同周期又不同主族 电子结构也不相同的
N、P、S的原子半径怎么比较?
同主族比较N
S
N、S怎么比较啊?都比P小
讲的清楚详细点啊
我问的是既不同周期又不同主族 电子结构也不相同的
N、P、S的原子半径怎么比较?同主族比较NSN、S怎么比较啊?都比P小讲的清楚详细点啊我问的是既不同周期又不同主族 电子结构也不相同的
.p>S>N,容易得出S
相对原子质量大的原子半径大，
不同原子半径大小的变化规律。
一． 同周期原子半径大小规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用＞增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期...
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不同原子半径大小的变化规律。
一． 同周期原子半径大小规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用＞增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，右端惰性原子半径应该最小。
二． 相邻周期元素原子半径大小比较。
实验结果钾原子半径＞钠原子半径，这说明从钠到钾，增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用＞增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加1个，核外电子和电子层均增加一个 ，由此推断，钠的半径＞氖的半径，即：增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用＞增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。值得注意的是，并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径＞铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
三． 某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较。
例如，氯原子和氯离子半径大小比较。
两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径＞氯原子半径。
原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径＜钠原子半径。
四． 电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。
例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小比较。
因其核外电子层结构相同，显然核电荷越多核对核外电子引力越大则粒子半径越小。所以其粒子半径大小是：镁离子＜钠离子＜氟离子＜氧离子。
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利用：半径大，原子序数小的规律来判断
一般我们看的是电子层数，电子层数越多，半径越大，这是一般规律，存在例外
用元素周期律是无法比较N、S的。只能查数据。
比较微粒半径大小的方法：
1、电子层数，电子层数越多半径越大；
2、当电子层数相同时，质子数越多，半径越小。
所以，半径P>N，P>S，要比较N和S需要查数据，一般不要求比较N和S的半径大小。
N>S。
同一周期，原子序数越大，半径约小。