1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子 2.NO2+NO+2NAOH=2NANO2+H2O 在该反应中,没生成1molNANO2,转移电子的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:15:14
1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子 2.NO2+NO+2NAOH=2NANO2+H2O 在该反应中,没生成1molNANO2,转移电子的
1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子
2.NO2+NO+2NAOH=2NANO2+H2O 在该反应中,没生成1molNANO2,转移电子的数目为.
1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子 2.NO2+NO+2NAOH=2NANO2+H2O 在该反应中,没生成1molNANO2,转移电子的
1、（1）设能制得标准状况下二氧化氮的物质的量为x.
n(Cu)=m/M=28g÷64g/mol=0.4375mol；
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.4375mol x
1/2=0.4375mol/x；x=0.875mol；V=n×Vm=0.875mol×22.4L/mol=19.6L；
所以能制得标准状况下二氧化氮19.6升.
（2）、由反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知被还原的硝酸都生成了NO2,所以被还原的硝酸的物质的量等于生成二氧化氮的物质的量,即0.875mol.
（3）、由反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,毎生成1mol二氧化氮,转移电子为1mol（因为氮元素的化合价从+5降到了+4,得到1mol个电子.）,所以转移电子为1×n(NO2)=0.875mol.
2、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ；由反应方程式可知,氧化剂为NO2（氮为+4价,化合价降低）,还原剂为NO（氮为+2价,化合价升高）；氧化产物和还原产物都是NaNO2（氮为+3价）,该反应为归中反应.不妨设1mol NO2和1mol NO反应,则生成2mol 2NaNO2,且2mol NaNO2中氧化产物和还原产物的比为1比1（N化合价降低的总数=N化合价升高的总数=1）,所以毎生成2mol 2NaNO2,NO2就会失去1mol电子,NO就会得到1mol电子,所以毎生成2mol NaNO2,转移电子数目为1mol,所以毎生成1mol NaNO2转移电子数目为0.5mol.
设能制得标准状况下二氧化氮X升
Cu~2NO2
63.5~44.8
28~x
63.5/28=44.7/x
求出x=19.75
被还原的硝酸的物质的量是y
Cu~2NO2
63.5g~2mol
28g~y
y=0.9
转移了z摩尔的电子
Cu~2e
63.5~2
28~z
全部展开
设能制得标准状况下二氧化氮X升
Cu~2NO2
63.5~44.8
28~x
63.5/28=44.7/x
求出x=19.75
被还原的硝酸的物质的量是y
Cu~2NO2
63.5g~2mol
28g~y
y=0.9
转移了z摩尔的电子
Cu~2e
63.5~2
28~z
z=0.9
（2）0.5mol
.NO2中的N为+4价 变为2mol的NANO2中+3价得到了1mol e
生成1molNANO2则0.5mol
收起