1.正常人胃液的pH在0.1.2之间.通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3.酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是……（ ）A.酒石酸的酸性比盐酸强 B.酒石酸的酸性比碳
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 19:17:19
1.正常人胃液的pH在0.1.2之间.通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3.酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是……（ ）A.酒石酸的酸性比盐酸强 B.酒石酸的酸性比碳
1.正常人胃液的pH在0.1.2之间.通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3.酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是……（ ）
A.酒石酸的酸性比盐酸强 B.酒石酸的酸性比碳酸强
C.酒石酸的酸性比碳酸弱 D.酒石酸在水中完全电离
2.下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是………………………………（ ）
A．苯、甲苯、乙苯 B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化钠、氯化钾、氯化铜 D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵
3.标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体,经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变,且不考虑水解）,则原混合气体中Cl2的体积分数为 ………………………………………………………（ ）
A.55% B.60% C.65% D.70%
4.原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3
则K1、K2 、K3之间的关系是：
1.B 2.BD 3.B 4.K2=K1·K3 我要知道为什么,
1.正常人胃液的pH在0.1.2之间.通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3.酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是……（ ）A.酒石酸的酸性比盐酸强 B.酒石酸的酸性比碳
1、碳酸钠不能用来治疗胃酸过多是因为其碱性过强,而酒石酸钠可以,说明酒石酸根的碱性弱于碳酸根.由此判断：A、若酒石酸的酸性强于盐酸的话,酒石酸根将怎样通过水解反应吸附H+呢?A错
B、若酒石酸的酸性强于碳酸,则酒石酸根的碱性将弱于HCO3-,既然碳酸氢钠都可以作为抗酸药,那么酒石酸钠当然可以,这与题设相同.B对
C、若酒石酸的酸性弱于碳酸,那么酒石酸根的碱性将强于HCO3-,但其碱性与CO3 2-相比如何无法判断,因此不能判定酒石酸钠能否作为抗酸药.C错
D、酒石酸肯定是弱酸,不可能在水中完全电离.D错
2、选择B、D
D：向三种溶液中分别加入过量饱和Ca（OH）2溶液,并加热.
NaHCO3：产生白色沉淀.NaCl：无现象.NH4Cl：产生无色有刺激性气味气体.
B：想三种溶液中分别加入过量NaOH溶液,并加热.
正丁醇：反应前溶于NaOH溶液 溴乙烷：反应后溶于NaOH溶液 氯苯：不溶于NaOH溶液
3、溶液中发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应结束后溶液中的NaClO的物质的量为0.1*0.1=0.01mol,所以与NaOH反应的Cl2的物质的量为0.01mol,反应掉的NaOH的量为0.02mol,那么与HCl反应的NaOH的量就是0.08mol,Cl2+H2+2NaOH=2NaCl+2H2O,则与H2反应的Cl2为0.04mol.H2与Cl2按1：1反应,因此反应掉的H2为0.04mol,所以原混合气中共有Cl2 0.06mol,占比60%.选择B
4、将K1、K2、K3分别用浓度式表示,K1=c^2(CO)/c(CO 2),K2=c（H2）*c（CO）/c（H2O）,K3=c（CO2）*c（H2）/c（H2O）*c（CO）,可以发现K2=K1·K3 .