氧气的电子式怎么写的不知道的别乱写.我听说是三电子共价键?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 09:35:07
氧气的电子式怎么写的不知道的别乱写.我听说是三电子共价键?为什么?
氧气的电子式怎么写的
不知道的别乱写.
我听说是三电子共价键?为什么?
氧气的电子式怎么写的不知道的别乱写.我听说是三电子共价键?为什么?
2楼所说很对．
其实用分子轨道排出来的结果
有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低
O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子,得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,键级＝(8-4)/2＝2,实验测得键能为494KJ·mol-1,相当于双键.可以认为O2分子中形成两个三电子π键,每个三电子π键有2个电子在成键轨道上,有一个电子在反键轨道上,故相当于半个键.由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上,也解释了O2分子具有顺磁性问题.
我知道你大概是听说O2的电子实际上不是我们通常写出来的那样!
我来告诉你:
O-O这其中是一根σ键,可以用电子式表示为O:O
下面就是问题的关键,另一根键不是单纯的,实际上是有两个
3
π2,即2个中心(氧原子)三个电子构成的离域π键.
因此应该是
...
O :O
...
上下各三个电子表示那个π键.
是两个共价键,有机里面会学到
.. ..
..
O .. O
.. ..
这个问题很复杂,所以中学阶段从来没有要求写过氧气电子式
这里涉及到∏键的问题不知道你是否知道?
首先O和O先形成一个单键,然后一个氧的一个单电子和另一个氧的一个电子对形成一个三电子两中心∏键,同样另一个氧的单电子和这个氧的一对电子也形成一个三电子两中心∏键,所以氧分子实际是三键,一个普通共价键(这个是σ键)和两个三电子两中心∏键
你可以搜搜,网上应该有,而且应该有图片...
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这个问题很复杂,所以中学阶段从来没有要求写过氧气电子式
这里涉及到∏键的问题不知道你是否知道?
首先O和O先形成一个单键,然后一个氧的一个单电子和另一个氧的一个电子对形成一个三电子两中心∏键,同样另一个氧的单电子和这个氧的一对电子也形成一个三电子两中心∏键,所以氧分子实际是三键,一个普通共价键(这个是σ键)和两个三电子两中心∏键
你可以搜搜,网上应该有,而且应该有图片
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如果是高中或初中的话可以在中间画6个电子另外一边一对就可以了
..
:O::O:
要不然就是一个σ键两个π23了 中间的是σ键上下两个是双原子三电子的π键咯还有两孤对电子对咯
.. .
:O..O:
. ..
共用两对电子对
说一下，氧气的派键不是离域的，因为只有2个中心不存在是否离域的问题