加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.【问题1】工业生产碘酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 13:29:54
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.【问题1】工业生产碘酸
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同.请写出反应器中发生反应的化学方程式：；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 .
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－.
（1）检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应.用四氯化碳检验碘时,用到的主要玻璃仪器有 .
（2）测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）.
（3）学生丙又进行了下列实验：
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡.溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡.溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 .
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价：.
答案）【问题1】(1)6I2＋KCLO3+3H2O=6KH(IO3)=5KCL+3CL2↑(2分)
(2) 蒸发结晶(1分)
【问题2】(1)分液漏斗（多选烧杯玻璃棒等合理答案不扣分）(1分)
(2)1270/3W (423.33/W) (2分)
(3)①4I-=4H++O2=2I2+2H2O (2分)
②学生乙实验结果会偏大(2分)
我只想问 第（3）问,到底怎么一回事?问什么氧气会进去?实验结果偏大是为什么?
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.【问题1】工业生产碘酸
你的装置中是不是可能有氧气的通入? 或者溶液中未经煮沸,里面是可能残留氧气的,因为题目中说可能的方程式,所以这样的因素是存在的.
在这样的化学问题中,你要运用你所掌握i的知识,然后根据实验现象和原理来解决问题,这样的题目你做的多了,就会很熟练了哦.
祝你学习愉快! 加油哦,考上理想大学.