将一定量的氢气通入到10g灼热的氧化铜中,反应后剩固体质量为8．4g,求参加反应的氧化铜质量为多少?老师说就是这样的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 14:19:04
将一定量的氢气通入到10g灼热的氧化铜中,反应后剩固体质量为8．4g,求参加反应的氧化铜质量为多少?老师说就是这样的
将一定量的氢气通入到10g灼热的氧化铜中,反应后剩固体质量为8．4g,求参加反应的氧化铜质量为多少?
老师说就是这样的
将一定量的氢气通入到10g灼热的氧化铜中,反应后剩固体质量为8．4g,求参加反应的氧化铜质量为多少?老师说就是这样的
根据题目意思以及下面的化学方程式,可以看出,质量减少的是氧元素的质量,而且根据化学方程式可以看出,减少的质量和氧化铜之间存在一定的质量关系:即它们的相对分子质量之比:80比16,所以可以列解如下:
H2 + CuO == Cu + H2O 反应前后固体质量差值
80 64 16
x (10-8.4)g
列方程可以解得:X=8g
H2+2CUO=2CU+H2O
这道题为技巧算 不必列方程 想:减少1.6G东东是什么?
答:氧元素
知道了把 即参加反应氧化铜=1.6G乘以80/16=8G
8克。用质量差算。一分子氧化铜变成铜质量减少16克。题里质量少了1.6克。按比例算下就出来了。
8
标准差量法的题：
固体10-8.4=1.6g减少的是氧元素，是氧化铜中的氧元素，是反应了的氧化铜中的氧元素。
既然氧元素质量有了，那么氧化铜质量也就可以求出来了。
8克
题有问题
题目没有问题，用差量法来做。
哎,笨死!这道题都不会!!!!!!!我教你吧
根据质量守恒氢气的质量为1.6克
设氧化铜的质量为X克
H2 + CuO == Cu + H2O
2 80
1.6 X
所以X=8克
H2 + CuO == Cu + H2O 反应前后固体质量差值
80 64 16
x (10-8.4)g
列方程可以解得: X=8g
我晕啊,告诉你吧
H2 + CuO == Cu + H2O 反应前后固体质量差值
80 64 16
x (10-8.4)g
列方程可以解得: X=8g
设氧化铜的质量为X克
H2 + CuO == Cu + H2O
2 80
1.6 X
所以X=8克 H2 + CuO == Cu + H2O 反应前后固体质量差...
全部展开
我晕啊,告诉你吧
H2 + CuO == Cu + H2O 反应前后固体质量差值
80 64 16
x (10-8.4)g
列方程可以解得: X=8g
设氧化铜的质量为X克
H2 + CuO == Cu + H2O
2 80
1.6 X
所以X=8克 H2 + CuO == Cu + H2O 反应前后固体质量差值
80 64 16
x (10-8.4)g
列方程可以解得: X=8g
氧化铜=1.6G乘以80/16=8G
收起