1.什么物质能溶于二硫化碳?2.如何比较氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔、沸点高低?3.“离子晶体中肯定不含非极性共价键”为何不正确?4.关于晶体的说法中,正确的是（ ）A.在晶体中,只要有阴离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:03:06
1.什么物质能溶于二硫化碳?2.如何比较氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔、沸点高低?3.“离子晶体中肯定不含非极性共价键”为何不正确?4.关于晶体的说法中,正确的是（ ）A.在晶体中,只要有阴离
1.什么物质能溶于二硫化碳?
2.如何比较氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔、沸点高低?
3.“离子晶体中肯定不含非极性共价键”为何不正确?
4.关于晶体的说法中,正确的是（ ）
A.在晶体中,只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中,只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体低
5.“由不同原子所形成的纯净物一定是化合物”这句话为何是错的?
“含有金属元素的离子不一定是阳离子”为何是对的?
6.氯化铝是什么晶体?为何.（答案上写的是分子晶体,我理解不了）
1.什么物质能溶于二硫化碳?2.如何比较氯化钠、氯化镁、氯化铝的熔、沸点高低?3.“离子晶体中肯定不含非极性共价键”为何不正确?4.关于晶体的说法中,正确的是（ ）A.在晶体中,只要有阴离
1.二硫化碳是非极性化合物,和四氯化碳溶剂性差不多,醚类,硫,白磷都可溶.
2.三种阳离子比较,铝的电荷最多,半径最小,因此极化作用最大,离子键向共价键过渡,氯化钠>氯化镁>氯化铝.
3.举个例子,肼的钠盐是离子晶体,但是有氮氮键.
4.A
有阳离子,也许是电子,不一定要阴离子.C一时想不到例子,但可以去对比一下相应数据,不一定的.D就比较明显了吧,汞常温为液态,高碳数烷烃的熔点明显比它高.
5.金属熔融得到的合金不是化合物吧.
含有金属元素的离子有可能是配合离子,银和硫代硫酸根的二配离子就是负三价的.
6.是分子晶体,一般为双聚物,理由2中说了,极化作用导致键型过渡.
1. 白磷可以溶于C2S！因为C2S是非极性物质，所以有些有机物也可以溶解！ 可以联想CCl4 !
2. 因为钠，镁，铝的离子半径是越小，所以和氯离子结合的键长不同！ 而键长越短键能越大，需要的能量越多！
3. 比如过氧化钠！有[OO]2-的形式存在，里面含有氧-氧的非极性键！
4. A真确 B比如金属晶体就存在金属阳离子和电子！ 而不存在阴离子！ C 不一定...
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1. 白磷可以溶于C2S！因为C2S是非极性物质，所以有些有机物也可以溶解！ 可以联想CCl4 !
2. 因为钠，镁，铝的离子半径是越小，所以和氯离子结合的键长不同！ 而键长越短键能越大，需要的能量越多！
3. 比如过氧化钠！有[OO]2-的形式存在，里面含有氧-氧的非极性键！
4. A真确 B比如金属晶体就存在金属阳离子和电子！ 而不存在阴离子！ C 不一定 钨的熔点高达2300左右！
D 汞在常温下是液态！
5. 既然是不同原子，当然是化合物！因为只有化合物和单质两种说法！ NaAlO2就是一个例子！
6. 因为在熔融状态下它不能电离出离子！ 而溶于水又能导电，所以属于分子晶体！！
手好酸阿！！！！
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