1,原子核外电子排列:铜:2,8,18,1 钙:2,8,8,2为什么会有这种现象,第三层不是最多能容纳18个吗为什么钙第三层是8不是2,8,10?2,电子的增减对什么造成影响?什么能增减电子?3,能给我列出一些元素周
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:35:29
1,原子核外电子排列:铜:2,8,18,1 钙:2,8,8,2为什么会有这种现象,第三层不是最多能容纳18个吗为什么钙第三层是8不是2,8,10?2,电子的增减对什么造成影响?什么能增减电子?3,能给我列出一些元素周
1,原子核外电子排列:
铜:2,8,18,1
钙:2,8,8,2
为什么会有这种现象,第三层不是最多能容纳18个吗为什么钙第三层是8不是2,8,10?
2,电子的增减对什么造成影响?什么能增减电子?
3,能给我列出一些元素周期表前20个的一些特殊个体吗?如:水银是液体
1,原子核外电子排列:铜:2,8,18,1 钙:2,8,8,2为什么会有这种现象,第三层不是最多能容纳18个吗为什么钙第三层是8不是2,8,10?2,电子的增减对什么造成影响?什么能增减电子?3,能给我列出一些元素周
1、第三层最多是可以容纳18个电子,但还有一条是最外层最多只能容纳8个电子（第一层就是最外层时最多容纳2个电子.）这些排列规则必须同时满足.如果你排成2 8 10,就违背这一条了.
2、电子的增减会影响原子或原子团的电性,失去电子带正电,得到电子带负电.有些化学反应会使电子发生转移.
1 这个是因为 如果最外层是10的话 会导致化学性质不稳定 容易失去电子。
2 对该物质的化学性质造成影响 例如会使这种物质失去原本的功能特性 。至于电子的得失 主要是由于外力引起的 存在外界的相互吸引 或者排斥 。
3 氢 H2气体 氦 He 稀有气体（没有角标 需注意） 氖 Ne 稀有气体 钠Na 保存的时候要放在石油里 密封避光 镁Mg 一...
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1 这个是因为 如果最外层是10的话 会导致化学性质不稳定 容易失去电子。
2 对该物质的化学性质造成影响 例如会使这种物质失去原本的功能特性 。至于电子的得失 主要是由于外力引起的 存在外界的相互吸引 或者排斥 。
3 氢 H2气体 氦 He 稀有气体（没有角标 需注意） 氖 Ne 稀有气体 钠Na 保存的时候要放在石油里 密封避光 镁Mg 一般见到的都是镁条 因为镁很容易氧化 所以在实验时要先打磨 。
希望有用 ~
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1.这个如果lz要深究的话，要先了解能量最低原理、泡利不相容原理，所以初中不涉及为什么这样排列的问题的。物质的总能量越低越稳定，而每个轨道的能量是不同的，每个轨道只能存在自旋相反的一对电子，这里的轨道不是电子层。
2.电子的增减代表有新物质的生成，代表有化学反应出现，外部环境条件改变都有可能影响到的
3.个人认为这个没什么必要总结，而且这样的个体也很多，比如碳，就有活性炭、碳12、...
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1.这个如果lz要深究的话，要先了解能量最低原理、泡利不相容原理，所以初中不涉及为什么这样排列的问题的。物质的总能量越低越稳定，而每个轨道的能量是不同的，每个轨道只能存在自旋相反的一对电子，这里的轨道不是电子层。
2.电子的增减代表有新物质的生成，代表有化学反应出现，外部环境条件改变都有可能影响到的
3.个人认为这个没什么必要总结，而且这样的个体也很多，比如碳，就有活性炭、碳12、木炭、C60……对于初中，lz最好还是按照周期律总结共性、递变性的东西，这样有助于记忆，方便往后的学习
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1.对于金属元素，最外层电子数只能小于等于3，而次外层电子必须为8或18.
2。电子的增减造成的直接后果就是原子表现极性，成为离子，共用电子对不会造成电子增减。 化学反应能增减电子。还有物理方法，比如加热使电子溢出。好像示波器的阴极管就是这样。
3锂是最轻的金属，钠和钾的密度我记得是有点反常。硅为半导体常用，氮元素比较特殊，硝酸酸根为N2O5...
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1.对于金属元素，最外层电子数只能小于等于3，而次外层电子必须为8或18.
2。电子的增减造成的直接后果就是原子表现极性，成为离子，共用电子对不会造成电子增减。 化学反应能增减电子。还有物理方法，比如加热使电子溢出。好像示波器的阴极管就是这样。
3锂是最轻的金属，钠和钾的密度我记得是有点反常。硅为半导体常用，氮元素比较特殊，硝酸酸根为N2O5
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