Ba(OH)2·8H2O在283K,293K,303K溶解度分别为2.5g、3.9g、5.5g,问：室温下,可否配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 02:53:20
Ba(OH)2·8H2O在283K,293K,303K溶解度分别为2.5g、3.9g、5.5g,问：室温下,可否配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液?
Ba(OH)2·8H2O在283K,293K,303K溶解度分别为2.5g、3.9g、5.5g,问：室温下,可否配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液?
Ba(OH)2·8H2O在283K,293K,303K溶解度分别为2.5g、3.9g、5.5g,问：室温下,可否配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液?
假设可以配制出1mol/L的Ba(OH)2溶液
那么1L的1mol/L的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的质量为175g
1L的溶液约有1L的水,即1000g
也就是说1000g水中有Ba(OH)2 ·····175g
那么100g水中有Ba(OH)2···········17.5g
显然在室温下不能配出1mol/L的Ba(OH)2溶液
（4）由于氢氧化钡的溶解度较小，小于0.1mol•L-1溶液中的Ba(OH)2的质量，故不能配制 这是考溶解度计算的，你自己算下就知道了。 这是人家的点评你看下。： http://sdbjzx.sdedu.net/sdqjw/suibi/show.asp?id=882 四、33题实验题再次考了计算 33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 （表略） （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： ①略学&科&网] ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L- 1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液 4分 分析：和2010年理综的实验题相比，阅读量过大，且多了三个和计算有关的问题：第（3）（4）问。虽然计算量都不大，分开计算都很简单，但难点就在三个小计算不是同一个分析思路：第一个考虑酸式滴定管的量程和标准液浓度对精度的影响；第二个围绕中和反应，列关系式计算；第三个要回到题干中找到有关的溶解度，大致分析是否有可能得到1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液；出题人的意图很明显，化学教学中的计算是不可以忽视的。虽然新高考重新强调了计算，但由于要照顾知识的覆盖面，这些实验题中计算的分值并不高，结合我们学校的生源水平，还是应建议先放弃思考这些小问先跳过去做物理，若有时间再思考这些小题。否则为了3-4分，弄乱了答题思路，得不偿失。整卷（含物质的量计算选择题）和计算相关的分值达到15分以上，综上，我们应对计算给以恰当和必要的重视。