硼酸的ph是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 21:10:21
硼酸的ph是多少
硼酸的ph是多少
硼酸的ph是多少
不对吧.硼酸是缓冲溶液,决定缓冲液pH值的因素
设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}
pH = pKa + log {[共轭碱]/[弱酸]}
这就是Henderson-Hasselbach 等式.
如果[弱酸] = [共轭碱],
pH = pKa
根据此式可得出下列几点结论：
1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pH值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不便.
3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH.
缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效.如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚至完全丧失.所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤.
常用作缓冲溶液的酸类
由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用.生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应.
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.显酸性就好 性质:白色粉末状结晶或无色的三斜轴面光泽的鳞片状结晶.
用途：用作玻璃、搪瓷、瓷、医药等工业原料.
硼酸是一种纯净的、多功能的含氧化硼的原料.与硼砂一样,硼酸是一种用途极广的工业硼化物.
硼酸的理论组成是氧化硼和水.它是一种白色晶体,可以制成颗粒或粉末.这两种形式在一般条件下都是稳定的,有流动性,可以很容易地用气流或机械输送,溶液呈微酸性.性状：白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片.无气味.味微酸苦后带甜.与皮肤接触有滑腻感.露置空气中无变化.能随水蒸气挥发.加热至100-105℃时失去一分子水而形成偏硼酸,于104-160℃时长时间加热转变为焦硼酸,更高温度则形成无水物.0.1mol/L水溶液pH为5.1.1g能赏玩18ml冷水、4ml沸水、18ml冷乙醇、6ml沸乙醇和4ml甘油.在水中溶解度能随盐酸、柠檬酸和酒石酸的加入而增加.相对密度1.4347.熔点184℃（分解）.沸点300℃.半数致死量（大鼠,经口）5.14g/kg.有刺激性.
4.7 5.3
硼酸是弱酸，pH值比较高 一般看是工业还是医用了一般在4以上