某化合物在充足氧气中燃烧只生成4.4g二氧化碳和0.9g水,则对于该物质说法正确的是A：它可能只含碳和氢元素,也可能含碳氢氧三种元素B：它的相对分子质量不可能是30C：它的燃烧绝对不会造
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 00:37:45
某化合物在充足氧气中燃烧只生成4.4g二氧化碳和0.9g水,则对于该物质说法正确的是A：它可能只含碳和氢元素,也可能含碳氢氧三种元素B：它的相对分子质量不可能是30C：它的燃烧绝对不会造
某化合物在充足氧气中燃烧只生成4.4g二氧化碳和0.9g水,则对于该物质说法正确的是
A：它可能只含碳和氢元素,也可能含碳氢氧三种元素
B：它的相对分子质量不可能是30
C：它的燃烧绝对不会造成大气污染
D：它的碳氢元素质量比为12：1
某化合物在充足氧气中燃烧只生成4.4g二氧化碳和0.9g水,则对于该物质说法正确的是A：它可能只含碳和氢元素,也可能含碳氢氧三种元素B：它的相对分子质量不可能是30C：它的燃烧绝对不会造
请问这题是不是多选题?或者是说法不正确的.因为ABD是正确的,C是不正确的.
A,因为该化合物在充足氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,证明该化合物一定有C,H,但并不代表一定没有O,所以它可能只含碳和氢元素,也可能含碳氢氧三种元素.
B,由题可知,只生成4.4g二氧化碳和0.9g水,则该化合物里mol（C）：mol（H）=1 ：1,而其相对分子质量在30以内（包括30）的只可能是乙炔（H2C2）,达不到30.而相对分子质量为30的是甲醛（HCHO）,不符合1:1条件,所以不对,即它的相对分子质量不可能为30,.当然,30以外的还有可能是草酸（H2C2O2）.（基本初高中就只有这么几个有机物了）
C,这个选项其实算是陷阱,因为选项说的燃烧并没有说充分燃烧,所以不充分燃烧会产生CO,会造成大气污染.
D,前文已经提到了该化合物里mol（C）：mol（H）=1 ：1,所以它的CH元素质量比是12:1.
所以选择ABD.不知够详细否?
A 因为在充足氧气中燃烧，它可以只含C H，也能生成CO2和H2O
4.4gCO2: 4.4/44 = 0.1 mol,碳原子0.1 mol
0.9gH2O: 0.9/18 = 0.05 mol, 氢原子0.05*2 = 0.1 mol
C:H = 1:1
A对, 如苯和苯酚都符合条件
B对, 如含2个碳原子, 则只能为C2H2, 相对分子质量26; 如含氧, 只能为CHO, 相对分子质量29, 也不存在
C要看...
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4.4gCO2: 4.4/44 = 0.1 mol,碳原子0.1 mol
0.9gH2O: 0.9/18 = 0.05 mol, 氢原子0.05*2 = 0.1 mol
C:H = 1:1
A对, 如苯和苯酚都符合条件
B对, 如含2个碳原子, 则只能为C2H2, 相对分子质量26; 如含氧, 只能为CHO, 相对分子质量29, 也不存在
C要看是否将CO2视为污染物
D对
收起
C错了 其他都对