铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO
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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol－1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示).
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为__________________________.
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________.
②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2.1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为__________.
③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中,下图混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是______________ (填化学式).
(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.该电池反应的化学方程式为_________________.
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO
(1)①a+b②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
(2)①防止镁铝被氧化②52mol
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al
1 17 12
17MgH2~17H2
17 17
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
1 1
17mol X
X=17mol
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2 3
12 Y
Y=18mol
17mol+18mol+17mol=52mol
③Al
(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
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