向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色. 最终变为无色的原因为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:20:33
向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色. 最终变为无色的原因为?
向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
最终变为无色的原因为?
向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色. 最终变为无色的原因为?
发生了氧化还原反应,置换出来的I2被Cl2氧化为KIO3
加碘盐每千克中含碘量为20mg~50mg，那么每千克加碘盐含碘酸钾（KIO3）的质量为m，
I -------------------KIO3
127 214
20mg（50mg） m
m=33.701~84.252mg
根据题目描述的实验现象可知，氯气先置换出单质碘，然后再和单质碘反应生成KI...
全部展开
加碘盐每千克中含碘量为20mg~50mg，那么每千克加碘盐含碘酸钾（KIO3）的质量为m，
I -------------------KIO3
127 214
20mg（50mg） m
m=33.701~84.252mg
根据题目描述的实验现象可知，氯气先置换出单质碘，然后再和单质碘反应生成KIO3，
则用碘化钾制备碘酸钾的反应方程式为：
Cl2+2KI=2KCl+I2
I2+5Cl2+6H2O+2KCl=2KIO3+12HCl（注意利用氧化还原得失电子数配平）
将两个反应方程式合起来（左侧与左侧相加，右侧与右侧相加，消去相同的物质）
6Cl2+2KI+6H2O=2KIO3+12HCl
题目要求最少需要消耗氯气的量，那么就按照碘酸钾最少的量33.701mg/kg来计算。制备1000kg加碘盐，至少需要碘酸钾33.701g，则需要碘酸钾的物质的量为33.701g/214(g/mol)，根据反应方程式可知，需要氯气的物质的量是3*33.701g/214(g/mol)，则需要氯气的标准状况下的体积是22.4L/mol*33.701g/214(g/mol)=3.53L
希望能解决您的问题。
收起
紫色是碘分子的颜色，继续加氯水，碘分子继续被氧化为具有正价态的无色含氧酸根。